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關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（　　）
A、鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關
B、鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關
C、鍵角是描述分子立體結構的重要參數
D、鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定
考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用
專題：
分析：A．根據價層電子對互斥理論，中心原子外面的價層電子對數，直接決定分子的形狀，同時也決定鍵角大小的主要因素；
B．一般來講?形成共價鍵的兩原子半徑之和越小?共用電子對數越多?則共價鍵越牢固；
C．鍵角與分子的立體結構有關；
D．鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定．
解答： 解：A．鍵角是分子內同一原子形成的兩個化學鍵之間的夾角，與其分子結構有關，與鍵長鍵能無關，故A正確；
B．形成共價鍵的兩原子半徑之和越小?共用電子對數越多?則共價鍵越牢固，鍵長越短，故B正確；
C．鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構型，鍵角是描述分子立體結構的重要參數，故C正確；
D．鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了化學鍵的鍵參數的含義和判斷，掌握概念的內涵是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），在起始時體積相同的容器A和B中同時分別充入2mol SO3（兩容器均裝有催化劑）．在反應過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變．回答下列問題：
①反應達平衡所需時間：A
 
B（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；達平衡時SO3的轉化率：A
 
B．
②若平衡后，向A、B中分別充入稀有氣體，
 
（填“A”或“B”）容器中的平衡將向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子核內有6個質子、6個中子的碳原子的質量是1.993×10-26kg，某種原子的質量是9.288×10-26kg，則該原子的相對原子質量是（　�。�
A、
9.288
1.993
B、1.993×
12
9.288
C、
9.288
1.993×12
D、9.288×
12
1.993

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科目：高中化學 來源： 題型：

如限定使用以下的物質：正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽      酸：鹽酸、醋酸、稀硫酸，那么符合：2H++SO32-═SO2↑+H2O 這個離子方程式的化學反應式共有（　　）
A、6個B、9個
C、12個D、15個

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科目：高中化學 來源： 題型：

為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子，現有下列實驗操作步驟，正確的順序是（　�。�
①加入AgNO3　    
②加入少許鹵代烴試樣　   
③加熱
④加入5mL 4mol?L-1NaOH溶液   
⑤加入5mL 4mol?L-1HNO3溶液．
A、②④③①B、②③①
C、②⑤③①D、②④③⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的氯氣與下列足量物質反應，轉移的電子數最少的是（　�。�
A、冷的NaOH溶液
B、SO2的水溶液
C、FeCl2溶液
D、銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

某電鍍廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含上述B、C元素的BC-離子（B為C元素，C為N元素），另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定下圖所示的廢水處理流程．

回答下列問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是
 
．
（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
 
．
（3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為
 
．
（4）③中反應時，每0.4mol Cr2O72-轉移2.4mol e-，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M說法正確的是（　　）
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、M2是由非極性共價鍵構成的分子
C、原子半徑：M＞Z＞Y
D、M單質常溫下為無色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標準（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g?L-1．為測定某葡萄酒中SO2含量設定方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL
鹽酸
蒸餾
餾分
一定條件
用標準溶液滴定
計算SO2含量
用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

儀器A的名稱是
 
，水通入A的進口為
 
（填字母“a”或“b”）．
若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應，化學方程式為
 
．
除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖二中的
 
．
滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據此計算葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1．
由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結果比實際值
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前實驗基礎上，通過測定C中Cl-含量進而計算SO2實際含量：除去C中的SO42-，然后用AgNO3標準溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．
滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是
 
；當觀察到出現淡紅色沉淀且不再消失時停止滴定，若此時Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol?L-1，則此時溶液中的c（CrO42-）=
 
mol?L-1．
Ⅱ．將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol?L-1標準I2溶液滴定，反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可選擇
 
作指示劑，滴定終點的現象是
 
．
鹽酸雖然對此實驗無干擾，但由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，會使測定結果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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