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【題目】室溫時，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．下列說法中正確的是

A.a點時：c(CH3COO-)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)

B.用甲基橙試液作指示劑時終點顏色變化是由紅色變?yōu)槌壬?/span>

C.c點時：c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COOH)

D.d點時：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

【答案】A

【解析】

A. a點溶質為醋酸和醋酸鈉且兩者濃度相等，溶液顯酸性，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，因此離子濃度大小關系為：c(CH3COO－)＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)，故A正確；

B. 兩者恰好完全反應時溶液顯堿性，應選用酚酞試液作指示劑，終點現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色、且30s內不褪去，故B錯誤；

C. c點溶質為醋酸鈉，醋酸根水解溶液顯堿性，溶液中質子守恒為c(OH－) = c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C錯誤；

D. d點為醋酸鈉和氫氧化鈉且濃度之比為2:1，溶液呈堿性，醋酸根離子的水解程度是微弱的，因此離子濃度大小關系為：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，后者剛好是前者兩倍的是

A.51 g氧化鋁中氧原子數(shù)和67.2 L一氧化碳中氧原子數(shù)

B.1molCO2的摩爾質量和2 molCO2的摩爾質量

C.50 mL 2 mol·L－1氯化鈉溶液中c(Cl－)和50 mL 2 mol·L－1氯化鎂溶液中c(Cl－)

D.1molNa2O2固體中陽離子與陰離子比值和1molNa2O固體中陽離子與陰離子比值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是

A. 甲室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質的量一定為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒的結構示意圖錯誤的是

A.14C：B.16O：C.Li＋：D.H－：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。

回答下列問題：

(I)硅粉與HCl在300℃時反應生成1mol SiHCl3氣體和，放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。的電子式為__________________。

(II)將氫化為有三種方法，對應的反應依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2>0

③3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3△H3

反應③的______（用△H1，△H2表示）。溫度升高，反應③的平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(III)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是________極。請寫出負極的電極反應方程式：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3．4

C. b點可能存在關系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時，溶液呈弱酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=1的兩種酸溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產生的氫氣體積后者大

B. 物質的量濃度HA<HB

C. 若1<a<4，則HA、HB都是弱酸

D. 體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

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【題目】25℃、101KPa時，agNH3與bgCH4的體積相同，下列敘述不正確的是

A.NH3、CH4的物質的量之比為a: b

B.NH3、CH4兩種氣體的密度之比為a: b

C.NH3、CH4的摩爾質量之比為17: 16

D.NH3、CH4的分子數(shù)之比為1 : 1

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【題目】秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應類型為______。

（3）D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。

（4）F 的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。

（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。

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