【題目】從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要 ， 形成化學(xué)鍵要 ．

【答案】吸收能量；放出能量
【解析】解：因斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，所以答案是：吸收能量；放出能量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，原因是

A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大

B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子

C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

名稱

托盤天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在 中（家用產(chǎn)品）效果更好。

（3）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

試驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱 簡(jiǎn)述理由 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】古代的很多成語(yǔ)、諺語(yǔ)都蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)的解釋正確的是

A. “冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高

B. “玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化

C. “甘之如飴”說(shuō)明糖類均有甜味

D. “火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )

A. 該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

B. 該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)不一定相等的是

A．同質(zhì)量、不同密度的C2H4和C3H6 B．同質(zhì)量、不同體積的CO和N2

C．同體積、同密度的N2O和CO2 D．同壓強(qiáng)、同體積的CO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴類化合物A，其蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，名稱為____________________。

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？___________(填“是”或“不是”)；

（3）已知A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)的類型是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳　

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾，洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾，干燥產(chǎn)物　

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。

關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C. 以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

D. 以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g） + Cl2（g） PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是

A. 小于0.20 mol B.0.20 mol C. 大于0.20 mol，小于0.40 mol D.0.40 mol

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