3．除去氯化鉀固體中混有的少量氯化鋇雜質(zhì)，應先加入K2CO3（填化學式），再向過濾后的濾液中加入過量的稀鹽酸（填試劑名稱），最后蒸發(fā)結(jié)晶．反應的離子方程式依次是Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++CO32-=CO2↑+H2O．

分析 除去氯化鋇，選擇碳酸鉀，然后加鹽酸除去過量的碳酸鉀，以此來解答．

解答 解：除去氯化鉀固體中混有的少量氯化鋇雜質(zhì)，應先加入K2CO3，發(fā)生Ba2++CO32-=BaCO3↓，再向過濾后的濾液中加入過量的稀鹽酸除去碳酸鉀，發(fā)生2H++CO32-=CO2↑+H2O，最后蒸發(fā)結(jié)晶，
故答案為：K2CO3；稀鹽酸；Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++CO32-=CO2↑+H2O．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意發(fā)生的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關(guān)說法正確的是（　　）
A．
aX（g）+bY（g）?cZ（g）密閉容器中反應達平衡，T0時條件改變?nèi)鐖D所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．
L（s）+aG（g）?bR（g）反應達到平衡時，外界條件對平衡影響如圖所示，若P1＞P2，則a＞b
C．
aA+bB?cC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應
D．
A+2B?2C+3D反應速率和反應條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2O2
B．鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅
C．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
D．Na2O2中過氧根離子O22-的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在上海召開的第七屆全球人類基因大會上，我國科學家第一次提出可以用砒霜（As2O3）來治療早期幼粒白血病．已知砒霜具有兩性．已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
As2O3+Zn+H2SO4-→AsH3+ZnSO4+H2O，As2O3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是 （　�。�
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求各寫出一個化學方程式：
（1）既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（2）屬于離子反應的化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（3）屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣加入鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．鐵片加入CuSO4溶液中：2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
C．稀硫酸加入氫氧化鋇溶液  2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O
D．氯化銅溶液中加入NaOH溶液：Cu2++OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（K+）=0.6mol•L-1，c（ SO42-）=0.8mol•L-1，則c（Al3+）為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.9mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．中華人民共和國國家標準（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖（a）裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖（b）中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．

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