【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A.向CaCl2 溶液中通入少量CO2氣體：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+

B.大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑

C.制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H+

D.少量碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓ + H2O

【答案】A

【解析】

A、向CaCl2 溶液中通入少量CO2氣體：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+，由弱酸制取強(qiáng)酸，違背客觀事實(shí)，故A錯(cuò)誤；

B、大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑，正確；

C.、制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3（膠體）+ 3H+，正確；

D.、少量碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓ + H2O，正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

B. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D. 消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是(　　)

A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D. a g Cl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向僅含SO、I－、Br－且物質(zhì)的量分別為m、n、6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 曲線Ⅱ代表Br－的變化情況

B. 曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的反應(yīng)：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－

C. 通入的氯氣為5 mol時(shí)，溶液中的主要陰離子為Cl－、SO

D. 溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. b點(diǎn)為最大沉淀量，對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點(diǎn)為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為___。

（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素

元素

相關(guān)信息

A

原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同

X

其羞態(tài)原子的L層中有3個(gè)未成對(duì)電子

Y

荃態(tài)原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反

Z

原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個(gè)

W

原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575

M

元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4

G

其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充滿電子

（1）畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。

（2）A2Y的VSEPR模型名稱為____。

（3）已知為X2Y分子中Y原子只與一個(gè)X原子相連，請(qǐng)根據(jù)等電子原理，寫出X2Y的電子式____。

（4）X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______。

（5）已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常效為NA，該晶體中兩個(gè)距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑

B. 每生成1mol Na2CO3時(shí),共轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物

D. 還原性Na大于C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PbI2（亮黃色粉末）是生產(chǎn)新型敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。

（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸_______mL。

（3）取一定質(zhì)量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率）（）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=__________（填整數(shù)）。

②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機(jī)物，則該有機(jī)物為___________（寫分子式）。

（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時(shí)的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則室溫時(shí)PbI2的Ksp為___________。

（5）探究濃度對(duì)磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。

該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響。

提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。

信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩(wěn)定的PbCl42－絡(luò)離子。

請(qǐng)?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?/span>

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析

①磺離子濃度增大對(duì)平衡的影響

取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液

現(xiàn)象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp

②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響

________

現(xiàn)象：________

原因：________

③________

在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液

現(xiàn)象：黃色渾濁消失
寫出反應(yīng)的離子方程式：

________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的方程式為：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl。

①當(dāng)溶液呈________時(shí)，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

②氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是____________________。

③下列敘述錯(cuò)誤的是________。（單選）

A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)

C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān)

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系

Ⅱ.現(xiàn)有下列純凈物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中

（1）固態(tài)能導(dǎo)電的是_________________________

（2）溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是___________________

（3）屬于電解質(zhì)的是_________________________________

（4）屬于非電解質(zhì)的是_________________________________

Ⅲ. 寫出以下離子反應(yīng)的離子方程式

（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅混合：__________________________________________________

（2）氫氧化鈉溶液中滴入稀硝酸：___________________________________________________

（3）稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：_____________________________________________________

（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________________

（5）硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：_____________________________________________________

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