19．巖白菜素具有鎮(zhèn)痛、鎮(zhèn)靜及安定作用等作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．該分子中含有3個(gè)手性碳原子
C．該化合物可與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol該化合物最多可與5molNaOH反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含酚-OH、1個(gè)苯環(huán)，酯基、羥基，具有酚、酯和醇的性質(zhì)，可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；
B．連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，有機(jī)物中有5個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；
C．含有酚羥基，鄰、對(duì)位氫原子可被取代，故C正確；
D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，則1mol該化合物最多可與3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯性質(zhì)的考查，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下設(shè)a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c
B．同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＞b＜c
C．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=c
D．同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．經(jīng)測(cè)定某苯的含氧衍生物相對(duì)分子質(zhì)量為122．
（1）若該物質(zhì)分子中只含一個(gè)氧原子，則其化學(xué)式為C8H10O，如果其分子中沒(méi)有甲基，則它遇FeCl3溶液不能（填“能”或“不能”）發(fā)生顯色反應(yīng)，如果其遇FeCl3溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，則這樣的結(jié)構(gòu)共有9種．
（2）若該物質(zhì)分子中含有兩個(gè)氧原子，則其化學(xué)式為C7H6O2，其可能的結(jié)構(gòu)共有5種，其中用水能與其他同分異構(gòu)體區(qū)別出來(lái)的是（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
某天然油脂A的化學(xué)式為C57H106O6，1mol該油脂在酸性條件下水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280，原子個(gè)數(shù)比為C：H：O=9：16：1．
（3）寫出B的分子式：C18H32O2；C的名稱是硬脂酸．
（4）油脂D在酸性條件下水解生成1mol甘油和3mol C，寫出油脂D在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式+3NaOH→C17H35COONa+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．用飽和食鹽水除去Cl2中少量的HCl
B．往溴水中通入SO2，可檢驗(yàn)SO2的還原性和漂白性
C．往溶液加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水渾濁的氣體，該氣體一定是CO2
D．用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
B．1.4g聚乙烯中含C-H數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.2NA
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NAA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答：
（1）下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
（2）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
（4）反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0.9
mol/L．
①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無(wú)明顯現(xiàn)象．再在所得溶液中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生大量白色沉淀．
（1）寫出氨氣的電子式．
（2）該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒B（填編號(hào)）．
A．Cl-        B．Fe2+         C．SiO32-         D．AlO2-
（3）寫出一個(gè)通入過(guò)量CO2時(shí)生成白色沉淀的離子方程式CO2+A1O2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子的數(shù)目顯著減少的是（　　）
A．Cl-B．Na+C．CO32-D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑．
（1）SO42- （CO32- ），所加試劑：H2SO4，
（2）Cl-  （SO42- ），所加試劑：BaCl2，
（3）Fe2+   （Cu2+ ），所加試劑：Fe，
（4）NO3- （Cl- ），所加試劑：AgNO3．

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