Question

9．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）①和②形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)化合物分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）下列事實(shí)能證明②的非金屬性比⑥強(qiáng)的是CD．
A．Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
B．SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
C．Na₂SiO₃+CO₂+2H₂OH₂SiO₃↓+Na₂CO₃
D．CH₄比SiH₄穩(wěn)定
（3）寫出①、③、④三種元素組成化合物的電子式．
（4）③、④、⑤的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（5）①、②、⑦三種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11：5：1組成的有機(jī)化合物中含有兩個(gè)-CH₃的同分異構(gòu)體有4種．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H元素、②為C元素、③是O元素、④是Na、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦為Cl元素，
（1）①和②形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)化合物為甲烷，甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，為正四面體結(jié)構(gòu)；
（2）A．該反應(yīng)為高溫固體之間的反應(yīng)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱；
B．該反應(yīng)中C的還原性大于Si的還原性，無法比較C、Si的非金屬性；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱；
D．CH₄比SiH₄穩(wěn)定，可知C的非金屬性強(qiáng)；
（3）①、③、④三種元素組成化合物為NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷；
（4）電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
（5）三種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11：5：1組成的有機(jī)化合物為C₅H₁₁Cl，根據(jù)同分異構(gòu)體的書寫原則寫出滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H元素、②為C元素、③是O元素、④是Na、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦為Cl元素，
（1）①和②形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)化合物為甲烷，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：；  
（2）A．Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，為高溫固體之間的反應(yīng)，不能比較非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．SiO₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑中，C的還原性大于Si的還原性，不能比較C、Si的非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知C的非金屬性強(qiáng)，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，溫度下越強(qiáng)，根據(jù)CH₄比SiH₄穩(wěn)定可知C的非金屬性強(qiáng)，故D正確；
故答案為：CD；
（3）①、③、④三種元素組成化合物為NaOH，其電子式為：，
故答案為：；
（4）③、④、⑤的離子具有相同電子結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則③、④、⑤的形式的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小，
故答案為：減�。�
（5）①、②、⑦三種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11：5：1組成的有機(jī)化合物為C₅H₁₁Cl，分子式為C₅H₁₁Cl的同分異構(gòu)體有
主鏈有5個(gè)碳原子的：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂Cl、CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃；
主鏈有4個(gè)碳原子的：CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂Cl、CH₃CH（CH₃）CHClCH₃、CH₃CCl（CH₃）CH₂CH₃、CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃；
主鏈有3個(gè)碳原子的：CH₃C（CH₃）₂CH₂Cl；
含有兩個(gè)-CH₃的同分異構(gòu)體有CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂Cl、CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃，共4種，
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)體，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．