【題目】A原子的L層比B原子L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子多5個(gè)，由此AB可形成（ ）

A.離子化合物B2A3B.離子化合物B3A2C.共價(jià)化合物B3A2D.共價(jià)化合物B2A3

【答案】B

【解析】

A元素原子的第2層比B元素原子的第2層少3個(gè)電子，則A有2個(gè)電子層，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則B原子不能處于第二周期，可推知A的L層電子數(shù)為5，則A為N元素，則B的原子核外電子數(shù)為12，B為Mg元素，則A與B可形成的化合物為Mg3N2，是離子化合物，符合B3A2型，B選項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A. CuCl2溶液 B. KOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是

A. 能使品紅溶液褪色 B. 能與水反應(yīng)生成硫酸

C. 能與NaOH溶液反應(yīng) D. 能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.羰基硫(COS)可作為熏蒸劑，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似。回答下列問(wèn)題：

（1）碳原子的核外電子排布式為____________；組成羰基硫的元素中，半徑最大的原子其核外有_____種不同能量的電子。

（2）羰基硫?yàn)?/span>___(填“極性”或“非極性”)分子，羰基硫的電子式為_____________。

（3）解釋穩(wěn)定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

II.密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

（4）已知逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，則t0時(shí)改變的條件可能是_____________或________________。

（5）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是___（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在反應(yīng)體系中通入一定量SO2(g)，判斷平衡移動(dòng)的方向并解釋原因。 ________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮，但木條未復(fù)燃

30 min

（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在體積為5 L的密閉容器中進(jìn)行，0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為__________。

（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。

A．v(A)= 2v(B) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(A)= v正(C) D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

Ⅲ.已知：斷開(kāi)1 mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1 mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表：

共價(jià)鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol1

436

390.8

946

（6）已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)有2 mol NH3(g)生成時(shí)，能量的變化情況是_________（填“吸收”或“放出”以及具體數(shù)值）kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解為相對(duì)分子質(zhì)量相等的B、C，其中B分子中含有 3個(gè)甲基，則A、B、C中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)最多有（不考慮立體異構(gòu)）

A. 10種 B. 8種 C. 6種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是(　 　)

配料：精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量：35±15 mg/kg

儲(chǔ)存方法：密封、避光、防潮

食用方法：烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

B.碘酸鉀可氧化氯化鈉

C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg/kg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

【方案一】稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是_______________。

【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_______________。

（3）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________。

【方案三】按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

（1）D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留三位有效數(shù)字)

（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存的在一個(gè)明顯缺陷是________________。

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