將10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1，對嗎？


答案　不對。10.6 g Na2CO3·10H2O中n(Na2CO3)<0.1 mol，故濃度小于0.1 mol·L－1。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素X的一個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到元素Y的2個原子中去，形成離子化合物Z。則下列說法不正確的是(　　)

A．Z在一定條件下可以電離

B．Z的化學(xué)式可以表示為XY2

C．X形成＋2價陽離子

D．Z的電子式為

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設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　)

A．1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵

B．18 g H2O含有10nA個質(zhì)子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子

D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子

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在120 ℃時分別進行如下四個反應(yīng)：

A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2O

B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O

C．C2H4＋3O2—→2CO2＋2H2O

D．C4H8＋6O2—→4CO2＋4H2O

(1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)同時符合關(guān)系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合關(guān)系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填反應(yīng)代號)。

(2)若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是________；符合關(guān)系式d前＞d后和V前＞V后的是________(填反應(yīng)代號)。

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把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)

A. mol·L－1                                     B. mol·L－1

C. mol·L－1                          D. mol·L－1

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在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？

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配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是 (　　)

A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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當(dāng)基態(tài)原子的第四電子層只有2個電子，則原子的第三電子層的電子數(shù)為(　　)

A．肯定為8個電子                  B．肯定為18個電子

C．肯定為8～18個電子              D．肯定為8～32個電子

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下列說法正確的是(　　)

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X<Y

B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同

C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

D．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF

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