Question

一定條件下，在3L密閉容器中反應(yīng)N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），10s后，氨氣的物質(zhì)的量增加了0.12mol，則前10s的平均反應(yīng)速率為（　　）

• A、v（NH₃）=0.003mol?L^-1?s^-1
• B、v（H₂）=0.045mol?L^-1?s^-1
• C、v（H₂）=0.006mol?L^-1?s^-1
• D、v（H₂）=0.004mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：先根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量變化計(jì)算出氨氣的10s內(nèi)氨氣的濃度變化，再根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算出氨氣的平均反應(yīng)速率，最后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：前10s氨氣的濃度變化為：△c（NH₃）=

0.12mol

3L

=0.04mol/L，則前10s氨氣的平均反應(yīng)速率為：v（NH₃）=

0.04mol/L

10s

=0.004mol?L^-1?s^-1，故A錯(cuò)誤；
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=0.004mol?L^-1?s^-1×

3

2

=0.006mol?L^-1?s^-1，故B、D錯(cuò)誤，C正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比．