Question

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A
• B、常溫下，0.4mol SiO₂所含的共價(jià)健數(shù)目為1.6N_A
• C、在1L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO₃含有的氧原子數(shù)為1.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出重水的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)；
B、根據(jù)1molSi原子形成了4mol硅氧鍵進(jìn)行計(jì)算；
C、根據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子分析；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體判斷．

解答： 解：A、20g重水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，所以20g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A，故A正確；
B、常溫下，0.4mol SiO₂含有0.4mol硅原子，0.4mol硅原子形成1.6mol硅氧鍵，含有硅氧共價(jià)健數(shù)目為1.6N_A，故B正確；
C、在1L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解生成了氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增大，所以溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故C正確；
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下常見物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．