為了除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì),可選用的試劑是

A. Fe       B.氨水       C.NaOH         D.氯水

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]是一種復(fù)鹽,它易溶于水,不溶于乙醇,性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化.某實驗小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如表:
溫度/℃ 10 20 30 40 50
(NH42SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5
FeSO4?7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 -
(NH42SO4?FeSO4?6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3
該實驗小組在實驗室按下列流程進行制取摩爾鹽的實驗:

(1)洗滌的目的是除去鐵屑表面的
油污
油污
(填物質(zhì)名稱),用離子方程式表示碳酸鈉溶液具有洗滌上述作用的原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(2)反應(yīng)Ⅰ為了加快鐵屑(過量)的溶解,除了加熱外,還可加入少量的
Cu或CuSO4
Cu或CuSO4
(填物質(zhì)化學(xué)式),反應(yīng)后Ⅰ要“趁熱過濾”,其目的是:
防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失
防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失

(3)蒸發(fā)濃縮前溶液中加入少量稀硫酸,其作用是:
加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解

(4)反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是:
除去晶體表面的少量水分和其它可溶性雜質(zhì),避免水洗時晶體溶解損失
除去晶體表面的少量水分和其它可溶性雜質(zhì),避免水洗時晶體溶解損失

(5)在摩爾鹽溶液中加入足量氨水,反應(yīng)的離子方程式為:
Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]是一種復(fù)鹽,它易溶于水,不溶于乙醇,性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化.某實驗小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如下表:
溫度/℃ 10 20 30 40 50
(NH42SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5
FeSO4?7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 -
(NH42SO4?FeSO4?6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3
該實驗小組在實驗室按下列流程進行制取摩爾鹽的實驗:
(1)為了加快鐵屑的溶解,可加入少量的
銅或硫酸銅等
銅或硫酸銅等
(填物質(zhì)名稱).
(2)反應(yīng)Ⅰ進行后要“趁熱過濾”,其目的是:
除去過量鐵屑
除去過量鐵屑
.實驗中要在反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸,其作用是:
防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失,抑制Fe2+、NH4+的水解
防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失,抑制Fe2+、NH4+的水解

(3)反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是:
除去晶體表面的少量水分
除去晶體表面的少量水分

(4)在摩爾鹽溶液中加入足量氨水,反應(yīng)的離子方程式為:
Fe2++2(NH3?H2O)=Fe(OH)2↓+2NH4+
Fe2++2(NH3?H2O)=Fe(OH)2↓+2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:022

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等.如制鈦,常有如下反應(yīng)步驟:

(1)90H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3),反應(yīng)式為

FeTiO3+3H2SO4====FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

在除去不溶性雜質(zhì)后,結(jié)晶析出FeSO4·TH2O時,為了保持較高的酸度不能加水,其原因可能是( )

A.防止Fe2+被氧化       B.防止Ti(SO4)2水解

C.減少FeSO4·TH2O的溶解   D.減少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去雜質(zhì)后,又需加入大量的水稀釋以降低酸度,同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀,過濾,將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2).除雜后加水稀釋和加熱的目的是__________

______________

(3)在高溫氣流中,TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4,反應(yīng)方程式為________________________

(4)TiCl4Na共溶即可得Ti,反應(yīng)式為________________________,若用TiCl4溶液與Na反應(yīng)制Ti,不能達到預(yù)期目的,原因是________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省等高三下學(xué)期2月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(SiO2Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:

1洗滌濾渣A的目的是為了除去____________填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。

2步反應(yīng)的離子方程式是______________________________________,濾渣B的主要成分是___________________。

3萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP______________不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

4取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后0.100 0 mol·L1 FeSO4標準溶液滴定至終點時鈰被還原為Ce3),消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為___________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(11分)以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

    在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)。例如:

    ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)FeCl3,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑充分反應(yīng)后,過濾結(jié)晶即可;

    ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)FeCl3,先將混合物溶于水,加人足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng)后,過濾結(jié)晶即可;

    ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSO4,先將混合物溶于水,加入一定量的酸性H2O2溶液,將Fe2+化成Fe3+后,調(diào)升溶液的pH=4后,過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題:

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為         (填化學(xué)式)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇         為宜,其原因是             。

(3)②中除去FeCl3,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

    (4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是             (填字母序號)。

A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C.調(diào)升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅

D.Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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