為了除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì),可選用的試劑是

A． Fe       B．氨水       C．NaOH         D．氯水

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．某實驗小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如表：
溫度/℃ 10 20 30 40 50
（NH4）2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5
FeSO4?7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 -
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3
該實驗小組在實驗室按下列流程進行制取摩爾鹽的實驗：

（1）洗滌的目的是除去鐵屑表面的
油污
油污
（填物質(zhì)名稱），用離子方程式表示碳酸鈉溶液具有洗滌上述作用的原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（2）反應(yīng)Ⅰ為了加快鐵屑（過量）的溶解，除了加熱外，還可加入少量的
Cu或CuSO4
Cu或CuSO4
（填物質(zhì)化學(xué)式），反應(yīng)后Ⅰ要“趁熱過濾”，其目的是：
防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失
防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失
．
（3）蒸發(fā)濃縮前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
．
（4）反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：
除去晶體表面的少量水分和其它可溶性雜質(zhì)，避免水洗時晶體溶解損失
除去晶體表面的少量水分和其它可溶性雜質(zhì)，避免水洗時晶體溶解損失
．
（5）在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：
Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．某實驗小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如下表：
溫度/℃ 10 20 30 40 50
（NH4）2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5
FeSO4?7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 -
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3
該實驗小組在實驗室按下列流程進行制取摩爾鹽的實驗：
（1）為了加快鐵屑的溶解，可加入少量的
銅或硫酸銅等
銅或硫酸銅等
（填物質(zhì)名稱）．
（2）反應(yīng)Ⅰ進行后要“趁熱過濾”，其目的是：
除去過量鐵屑
除去過量鐵屑
．實驗中要在反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失，抑制Fe2+、NH4+的水解
防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失，抑制Fe2+、NH4+的水解
．
（3）反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：
除去晶體表面的少量水分
除去晶體表面的少量水分
．
（4）在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：
Fe2++2（NH3?H2O）=Fe（OH）2↓+2NH4+
Fe2++2（NH3?H2O）=Fe（OH）2↓+2NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等．如制鈦，常有如下反應(yīng)步驟：

(1)用90％H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應(yīng)式為

FeTiO3+3H2SO4====FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO4·TH2O時，為了保持較高的酸度不能加水，其原因可能是(　)

A．防止Fe2+被氧化　　　　　　　B．防止Ti(SO4)2水解

C．減少FeSO4·TH2O的溶解　　 D．減少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去雜質(zhì)后，又需加入大量的水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)．除雜后加水稀釋和加熱的目的是__________

______________．

(3)在高溫氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應(yīng)方程式為________________________．

(4)將TiCl4與Na共溶即可得Ti，反應(yīng)式為________________________，若用TiCl4溶液與Na反應(yīng)制Ti，不能達到預(yù)期目的，原因是________________________．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省等高三下學(xué)期2月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下:

（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去____________（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________________，濾渣B的主要成分是___________________。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP______________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為___________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(11分)以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度／g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

    在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)。例如：

    ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)FeCl3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

    ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)FeCl3，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

    ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSO4，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，將Fe2+化成Fe3+后，調(diào)升溶液的pH=4后，過濾結(jié)晶即可。

請回答下列問題：

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為         （填化學(xué)式)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇         為宜，其原因是             。

(3)②中除去FeCl3，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

    (4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是             (填字母序號)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅

D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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