【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）①反應(yīng)類型______________

②反應(yīng)類型________________

（2）現(xiàn)有如下有機(jī)物：

① CH3—CH3 ② CH2=CH2 ③ CH3CH2CCH

④ CH3CCCH3 ⑤ C2H6 ⑥ CH3CH=CH2

一定互為同系物的是_______，一定互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號(hào))

（3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CH—CN)，試寫(xiě)出以乙炔、HCN為原料，兩步反應(yīng)合成聚丙烯腈的化學(xué)方程式。

①_________________________________

②_________________________________

【答案】（1）加成反應(yīng)(1分)；加聚反應(yīng)(1分)

（2）②和⑥(2分)；③和④(2分)

（3）每個(gè)方程式2分

①CHCH+HCN→CH2 ==CH—CN

①nCH2=CH—CN

【解析】

試題分析：（1）①由可知反應(yīng)①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；②由可知反應(yīng)②為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

（2）②CH2=CH2 和⑥ CH3CH=CH2為同系物，③ CH3CH2CCH和④ CH3CCCH3互為同分異構(gòu)體；

（3）由乙炔、HCN為原料合成聚丙烯腈發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為①CHCH+HCN→CH2 ==CH—CN；① nCH2=CH—CN。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

(2)一定壓強(qiáng)下，在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。

(4)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在我國(guó)南方，遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號(hào)元素，X的陽(yáng)離子和Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是__________________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________________，電子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則元素D的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________________。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)加熱時(shí)生成物中化學(xué)鍵類型為__________，電子式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：

__________________、_____________________；

（2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；

（3） 實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是：________；

（4） 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可以采取的措施有：

_____________________、___________________________（舉兩種）。

（5） 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加到6個(gè)盛有過(guò)量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需要的時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1 =____；V6 = ____；V9=____；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈____色；

③該同學(xué)最后得出結(jié)論為：當(dāng)加入少量硫酸銅溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的硫酸銅溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是

A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亞硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化是一種生產(chǎn)生活方式。下列行為與“綠色化”理念不相符的是

A. 大力發(fā)展清潔能源，減少對(duì)傳統(tǒng)能源的依賴

B. 生活垃圾分類收集處理，實(shí)現(xiàn)資源化再利用

C. 大量生產(chǎn)和貯存石灰，修復(fù)酸雨浸蝕的土壤

D. 推廣共享單車(chē)，倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知以下信息：①1 mol N2的共價(jià)鍵斷裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共價(jià)鍵斷裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化學(xué)鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

N2(mol·L－1)

H2(mol·L－1)

NH3(mol·L－1)

起始時(shí)

3

3

0

2s末

2.6

1.8

0.8

根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：

(1)用H2表示該反應(yīng)2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________

(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2 s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾倪^(guò)程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì)）為原料制取As2O3, 工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關(guān)SO2用途的說(shuō)法正確的是______。

A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來(lái)水消毒

(2)過(guò)程II中發(fā)生的反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”)。

(3)過(guò)程V中系列操作為_______ (填化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）。

(4)①過(guò)程I中焙燒As2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。

②過(guò)程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_______________。

(5)有毒的AsO33-通過(guò)電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的AsO43-。用石墨為電極，在強(qiáng)堿性溶液中

電解含AsO33-的溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________。

(6)測(cè)定某As2O3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質(zhì)）中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開(kāi)始時(shí)液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結(jié)束時(shí)，I2標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二圖四所示。

①描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________________。

②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ (用含有m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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同步練習(xí)冊(cè)答案