2．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（　�。�
A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B．蘋果汁中含有Cu2+
C．蘋果汁含有OH-D．蘋果汁含有Fe3+

分析 金屬離子顏色亞鐵離子淡綠色，鐵離子黃色，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，所以蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+，以此來解答．

解答 解：現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+，而Cu2+為藍色，F(xiàn)e3+為黃色，OH-為無色，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握常見離子的顏色及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應的應用考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃-130    9-116
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收A中反應可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．20世紀70年代末，由于高壓技術(shù)的發(fā)展，一些實驗室能使氫在-268.8℃、1.013×107 Pa下變成能導電的固態(tài)“金屬氫”．關(guān)于氫的下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．氫是宇宙物質(zhì)中含量最多的元素
B．氫是名副其實的堿金屬元素
C．氫氣是無污染的新型能源
D．固態(tài)“金屬氫”汽化的過程屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）工業(yè)上制取純硅的主要反應：SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．該反應中，被還原的物質(zhì)是SiCl4（填化學式），作為還原劑的物質(zhì)是H2（填化學式）；若反應中生成了1mol Si，則消耗H22mol．
（2）生活中常見的3種有機物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壺中水垢（主要成分CaCO3）的是②（填序號，下同），可做高效清潔能源的是①，可用于醫(yī)療輸液補充能量的是③．
（3）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，難溶于水的是④（填序號，下同）；常溫下為紅棕色氣體的是②；能與水反應生成氧氣的是③；能使品紅溶液褪色且加熱時又顯紅色的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應中氧化劑的化學式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2和S、SiO2（寫化學式）
②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入的試劑A為CuO、Cu（OH）2，若加A后溶液的PH調(diào)為4，溶液中Fe3+離子濃度為4.0×10-8 mol/L．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（寫化學式）．
（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動．
①如圖1為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導線中通過了0.4mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與實驗前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差△m=12.8g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。欢螘r間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．I．已知有機物A僅含碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜分析可知其相對分子質(zhì)量為46，核磁共 振氫譜顯示分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）由A→B的反應類型是消去反應．
（2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C一H鍵、C一C鍵外還含有兩個C一O單鍵，反應①中 D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1反應，則D的結(jié)構(gòu)簡式是．
II．化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原料，普魯卡因的合成路線如圖．

（3）丁的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）反應③的化學方程式是；
（5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物戊和己，且戊與甲具有相同的分子式．符合下列條件的戊的同分異構(gòu)體有9種（包含戊）；
a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側(cè)鏈
b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團一NH2且一NH2直接與碳原子相連
（6）戊經(jīng)聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域．該聚合反應的化學方 程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．核反應堆中存在三種具有放射性的微粒${\;}_{94}^{238}$X、${\;}_{94}^{240}$Y、${\;}_{92}^{238}$Z，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{94}^{240}$Y互為同素異形體
B．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{92}^{238}$Z互為同素異形體
C．${\;}_{94}^{240}$Y與${\;}_{92}^{238}$Z具有相同中子數(shù)
D．${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{92}^{238}$Z具有相同化學性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學式為K4[Fe（CN）6].3H2O．黃血鹽毒性很低，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細粉狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑．但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀（KCN），與強酸作用也會生成極毒的氰化氫（HCN）氣體．
完成下列填空：
（1）劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽．請寫出該反應的化學方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑．
（2）若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應的離子方程式CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
已知電離常數(shù)（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10-7    HCN：Ki1=4.9×10-10 Ki2=5.6×10-11
（3）常溫下，測得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K+、H+、CN-、HCN濃度大小順序為[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]．
（4）黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴格控制其使用量，原因是亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應均會產(chǎn)生劇毒物．
（5）黃血鹽常用于Fe3+檢驗．請再寫出一種檢驗Fe3+的試劑KSCN，其相應的現(xiàn)象是溶液呈血紅色．
（6）FeCl3與Na2S反應，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)．當pH＜7時，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當pH＞7時，生成黑色沉淀（Fe2S3）．請寫出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大．A的原子序數(shù)等于周期數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，D的L層有兩對成對電子；E+的核外有三個電子層，且都處于全滿狀態(tài)．試回答下列同題．
（1）A元素名稱是氫；基態(tài)D原子核外電子的排布式為．
（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C（填元素符號）．
（3）E（CA3）42+離子的顏色是深藍色；含有化學鍵類型是共價鍵、配位鍵；離子中c原子雜化軌道類型是sp3．
（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．在一定條件下，甲和C2A4反應生成乙，同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質(zhì)．該化學反應方程式為4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．

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