【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是 （ ）

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJ

B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(i)拆開1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開2molH-I鍵需要的總能量

【答案】D

【解析】

試題分析：A、此反應是可逆反應，不能完全進行到底，根據(jù)題目無法計算出放出熱量，故錯誤；B、第二個反應式減去第一個反應式得到I2(s)=I2(g) △H=＋35.96kJ·mol－1，故錯誤；C、產(chǎn)物都是HI，穩(wěn)定性相同，故錯誤；D、第一個反應是放熱反應，斷鍵吸收的能量小于形成鍵放出的能量，故正確。

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【題目】剛剛從農(nóng)業(yè)學院畢業(yè)的小劉，準備利用所學的知識在農(nóng)村搞無土栽培。他配制的培養(yǎng)液中含有Mg2+、K+、Ca2+、Zn2+，其濃度都是0．1molL﹣1，培養(yǎng)一段時間后，培養(yǎng)液中剩余最多的是（ ）

A. Ca2+ B. Mg2+ C. K+ D. Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知吸熱反應2CO（g） = 2C（s）＋O2（g） ，設ΔH 和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是

A. 低溫下能自發(fā)進行 B. 高溫下能自發(fā)進行

C. 任何溫度下都能自發(fā)進行 D. 任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4molL－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．

（1）生成沉淀的化學方程式為_________________________．

（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度：=____________________________．

（3）該HCl氣體在標準狀況下的體積為_____________mL．

（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO310H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為____________g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中的信息，回答下列問題 ：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/

溶液的密度/

硫酸

氨水

（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________(不寫單位，用含、的代數(shù)式表示)。

（2）物質(zhì)的量濃度為的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

（3）物質(zhì)的量濃度為的氨水與的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度______(填

“大于”、“小于”或“等于”，下同) ，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________

(設混合后溶液的體積變化忽略不計)

（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應的離子方程式___________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃101kPa時:等質(zhì)量的Al分別與足量O2和O3完全反應生成Al2O3固體時，放出的熱量為akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b下列說法正確的是（ ）

A．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉化為O3是吸熱反應

B．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉化為O3是放熱反應

C．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉化為O3是吸熱反應

D．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉化為O3是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉化關系如圖所示。

請回答下列問題：

（1）用化學式表示：丙為__________，H為__________。

（2）A的電子式為________________________________。

（3）電解E的水溶液時，E起到的作用是_______________________

（4）寫出B＋C―→D的化學方程式______________________________

寫出E＋G―→F的離子方程式___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下

(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) kJ·mol)

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

請寫出下列物理量的關系：

（1）濃度c1與c2__________________2c2與c3 ________________

（2）能量a與b __________________2b與c___________________

（3）壓強p1與p2_________________2p2與p3 __________________

（4）轉化率α1與α2_________________α2與α3___________________

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【題目】細胞鮮重中，質(zhì)量分數(shù)最高的化合物和元素分別是

A. 蛋白質(zhì)、C B. 蛋白質(zhì)、0 C. 水、C D. 水、0

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