Question

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　�。�

• A、H₂S、HCl的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
• B、金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅
• C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
• D、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的沸點(diǎn)逐漸升高

Answer 1

考點(diǎn)：分子間作用力

專題：

分析：A、Cl的非金屬性大于S；
B、金剛石、晶體硅為原子晶體，熔沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱；
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是離子鍵；
D、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小．

解答： 解：A、Cl的非金屬性大于S，因此H₂S、HCl的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、金剛石、晶體硅為原子晶體，熔沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，故C錯(cuò)誤；
D、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體的熔沸點(diǎn)的比較，題目難度不大，注意晶體的類型以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素的判斷．