Question

【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

氫氧化物	溶液pH
	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.3	3.4
Al(OH)3	3.3	5.2

A. OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

B. 據(jù)圖計算原溶液中c(Cl－)=c(SO42－)

C. AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42－+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

D. C點溶液呈堿性是因為AlO2－水解，離子方程式為：AlO2－+2H2O=Al(OH)3+OH－

Answer 1

【答案】B

【解析】

Al2（SO4）3和FeCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖象分析，OA段為加入3molBa（OH）2，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C點為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol，氫氧化鋁沉淀為2mol；分析判斷OA段沉淀3mol鋇離子，1mol鐵離子和1mol鋁離子；AB段為沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol。

A、根據(jù)上述分析，OA段沉淀3mol鋇離子，1mol鐵離子和1mol鋁離子，故A錯誤；

B、圖象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3為1mol，含Al2（SO4）3為1mol，c（Cl-）=c（SO42-），故B正確；

C、AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故C錯誤；

D、C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為AlO2-+ 2H2OAl（OH）3+ OH一，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選B。