打破“生命力論”的科學(xué)家是(　　)

A．道爾頓                              B．貝采利烏斯

C．維勒                                D．愛因斯坦


解析　維勒首先用無機(jī)物制備了有機(jī)物，打破了“生命力論”。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH4)燃料電池的填空：

(1)甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

(2)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的________(填“正極”或“負(fù)極”)，另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：___________________________。

(3)隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述或表示方法正確的是(　　)

A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

B．0.5 mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

C．由C(金剛石)===C(石墨) ΔH＝－1.90 kJ·mol－1，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物能量大于反應(yīng)物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用金屬A(活潑性比氫強(qiáng))和石墨棒B構(gòu)成原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，關(guān)于此裝置的下列說法中正確的是(　　)

A．A為正極，B為負(fù)極

B．導(dǎo)線上有電流通過，電流的方向從A→B

C．反應(yīng)后，A極質(zhì)量減小

D．B極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示。

(1)在銀圈和鐵圈(用細(xì)塑料棒連接)的連接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。

(2)將(1)中細(xì)塑料棒取下，使銀圈和鐵圈接觸，連接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲，調(diào)整圈的大小，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是____________________，其原因是_____________________________________________。

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用元素分析儀分析12.0 mg某有機(jī)物，測(cè)得生成17.6 mg CO2和7.2 mg H2O，無其他物質(zhì)生成，下列說法中正確的是(　　)

A．該有機(jī)物的分子式為C2H6O2

B．該有機(jī)物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:1

C．無法確定該有機(jī)物中是否含有氧元素

D．該有機(jī)物中一定含有氧元素

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某有機(jī)物在O2中充分燃燒，生成36 g水和44 g CO2，則該有機(jī)物的組成必須滿足的條件是(　　)

A．分子式一定是CH4

B．分子式一定是CH4O

C．分子式可能是CH4或CH4O

D．以上說法均不正確

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下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（   ）

A．工業(yè)上制氨氣的反應(yīng)                    B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

C．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2            D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

（1） COCl2的空間構(gòu)型為           ；溴的價(jià)電子排布式為                 。

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列                        

式發(fā)生。

    A． CsICl2=CsCl+ICl                     B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是      。

（4）下列分子既不存在s-p鍵，也不存在p-p鍵的是             。

    A． HCl             B．HF               C． SO2             D． SCl2

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為       ，寫出CN－的等電子體的分子式              （寫出1個(gè)）。

（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為         。已知該氧化物的密度是g·cm-3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為_       cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

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