一定條件下反應：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

A的濃度

平衡常數(shù)K

B

溫度

混合氣體的密度

C

B的物質的量

A的轉化率

D

催化劑的質量

C的體積分數(shù)

C

【解析】

試題分析：A、反應物的濃度不影響平衡常數(shù)，與曲線不符合，故A錯誤；B、根據(jù)質量守恒定律，氣體的質量不變，容器恒容氣體體積不變，則混合氣體的密度為定值，與曲線不符合，故B錯誤；C、B的物質的量增大，化學平衡向右移動，A的轉化率增大，與曲線符合，故C正確；D、催化劑不影響化學平衡的移動，C的體積分數(shù)不變，與曲線不符合，故D錯誤。

考點：本題考查化學平衡移動、圖像的判斷。

練習冊系列答案
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已知某可逆反應：2M(g)N(g) △H＜0�，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入容積為l L的恒溫密閉容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化關系如圖所示。下列說法中，正確的是

A．a(chǎn)、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b

B．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol N

C．若調(diào)節(jié)溫度使35 min時體系內(nèi)N的體積分數(shù)與15 min時相等，應升高溫度

D．若在40 min時出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是因為加入催化劑引起的

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．HF穩(wěn)定性比HCl強

B．Mg失電子能力比Ca弱

C．NaCl與NH4Cl含有的化學鍵類型相同

D．等物質的量的C2H6和H202含電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省六校教育研究會高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應；Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

C．T0時，該反應的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應正反應的反應熱ΔH<0

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮南市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上可以利用含鋁、鐵、銅合金的廢料獲得的綠礬（FeSO4·7H2O）、膽礬等，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答：

（1）操作①、操作②所用的玻璃儀器是 ；沉淀C的化學式為 。

（2）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選） 。

（3）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是 。

（4）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和H2O2制膽礬晶體，則反應④的離子化學方程式為 ；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L HNO3，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4，則需該硝酸的體積 L。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省合肥市高三第一次教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某學習小組據(jù)此按下圖裝置展開如下相關探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問題：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 ；檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是 。

（2）加入濃硫酸之前先通人N2一段時間，其目的是 ；排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是 。若用氫氧化鈉溶液處理尾氣，則發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設（不考慮各因素的疊加）：

假設1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應。

假設2： 。

假設3：Fe（NO3）2溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化SO2。

（4）請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。

實驗步驟（簡述操作過程）

預期現(xiàn)象和結論

①測1.0molL1Fe(NO3)3溶液的pH；

②

③

④

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“類比法”是化學學習中的一種常用方法。下列說法正確的是

A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，二氧化硫也有同樣現(xiàn)象

B．加熱條件下，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應也生成過氧化鋰

C．常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化

D．氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘

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（12分）混合物A由KAl(SO4)2、Al2O3和FeO組成，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）D的化學式是 ，E的化學式是 。

（2）寫出①、②、④反應的離子方程式：

① ；

② ；

④ 。

（3）向溶液C中加入NaOH溶液并長期放置，能觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）某種貧血癥患者應補充溶液C中的金屬陽離子。含該陽離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用之一就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化。驗證長期放置的藥片已經(jīng)失效的方法是：將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，__________（請補充完整），表明該藥片已失效。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時可加熱）：①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液。能用于鑒別它們的是

A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②

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