【題目】下列各組離子：

(1)I-、Fe2+、NO3-、H+

(2)K+、NH4+、HCO3-、OH-

(3) MnO4-、H+、K+、Cl-

(4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-

(5) Na+、K+、Al3+、HCO3-

(6) 加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

(7)室溫下 溶液中：Fe2+、NH4+、SO32-、Cl-

(8) 0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

在澄清透明溶液中能大量共存的組別共有

A．1組 B．2組 C．3組 D．不少于4組

【答案】A

【解析】

試題分析：(1)NO3-、H+能氧化I-、Fe2+，不能大量共存；(2)NH4+、HCO3-與OH-都能發(fā)生復分解反應，不能大量共存；(3) MnO4-、H+能氧化Cl-，不能大量共存；(4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-能大量共存；(5) Al3+、HCO3-發(fā)生雙水解，不能大量共存；(6) 加入KSCN溶液顯紅色的溶液，含有Fe3+，與I－發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；(7)室溫下 溶液為堿性溶液，Fe2+、NH4+在堿性條件下均不能大量共存；(8) 0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；故選A。

練習冊系列答案
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【題目】分子式為C6H12O2可以和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體的同分異構體有

A、4種 B、8種 C、12種 D、多②12種

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【題目】下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（ ）

A. 氫氧化鋁 B. 氯化鈉 C. 氫氧化鈉 D. 硫酸鈉

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【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成，將其加入BaHCO3溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（ ）

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

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【題目】一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）

A．c1：c2=3：1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉化率相等 D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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【題目】牛通過吃草從草中獲得化合物和元素，那么，牛和草體內(nèi)的各種化學元素

A. 種類差異很大，含量大體相同

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同的

D. 種類大體相同，含量差異很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，清根據(jù)要求完成下列各題。

I.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液。

（1）用裝置A制備氨氣時，檢驗a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是____________。

（2）制取（NH4）2SO4溶液時儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a → _____________。

（3）將裝置C中兩種液體分離所需的玻璃儀器是 。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]的工藝。某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：

（4）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為 。

（5）裝置B中試劑X為________________。

（6）上述裝置圖中的一處錯誤是______________。

（7）MgCl2·6H2O在空氣中加熱，生成Mg（OH）Cl，若由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，應_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）需要量取濃鹽酸_________mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外， 還必須用到的儀器有 、 。

（3）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）

A、定容時仰視刻度線_________；

B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______ ；

C、溶解后沒有冷卻便進行定容_____ 。

（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學方程式可知b>c

B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

D. 當甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol

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