Question

8．在NaOH和Ba（OH）₂的混合液中，逐滴加入0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，加入H₂SO₄溶液的體積與生成BaSO₄沉淀的質量關系如圖所示．已知當加入H₂SO₄溶液50 mL時，溶液呈中性．請回答：
（1）當加入H₂SO₄溶液20 mL時，沉淀的質量剛好達到最大生成BaSO₄沉淀的質量是0.466 g．
（2）原混合液中NaOH的物質的量 是6×10^-3mol

Answer 1

分析 根據圖象可知滴加20mL稀硫酸時，氫氧化鋇被完全消耗，當滴加稀硫酸50 mL時，溶液的pH=7，求出與氫氧化鈉反應的稀硫酸溶液質量；根據沉淀的質量利用化學方程式，求出原混合溶液中氫氧化鋇的質量，從而求出最大生成BaSO₄沉淀的質量．

解答 解：根據圖象可知滴加20mL稀硫酸時，氫氧化鋇被完全消耗，當滴加稀硫酸50 mL時，溶液的pH=7，與氫氧化鈉反應的稀硫酸溶液質量為30mL，根據反應
2NaOH～H₂SO₄，
2mol      1mol
n（NaOH） 0.1mol•L^-1×30×10^-3L 
所以n（NaOH）=$\frac{0.1×30×1{0}^{-3}×2}{1}$=6×10^-3mol
設原溶液中氫氧化鋇的質量為x
Ba（OH）₂ +H₂SO₄ ═BaSO₄↓+2H₂O
 1mol           233
0.1×20×10^-3     m
m=$\frac{0.1×20×1{0}^{-3}×233}{1}$=0.466g，
故答案為：（1）0.466；（2）6×10^-3．

點評 本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．