【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__；裝置B中飽和食鹽水的作用是___；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象__。

（2）甲同學(xué)為驗證氯氣是否具有漂白性，在裝置C中放入干燥的有色布條，實驗中觀察到有色布條褪色，能否說明氯氣具有漂白性___，說明理由__。

（3）利用D、E裝置可制取高效的水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4），請寫出E中的化學(xué)反方程式___。

（4）上述制備氯氣并進行相關(guān)實驗的裝置存在明顯的缺陷，請指出___。

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl 長頸漏斗中發(fā)生倒吸，液面上升 否 B中排出的氯氣含有水蒸氣 3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O B和C之間缺少干燥裝置，缺少尾氣吸收裝置

【解析】

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣；制得的氯氣中通常存在著揮發(fā)出的HCl，用飽和食鹽水吸收；根據(jù)裝置中氣壓的變化判斷現(xiàn)象；

（2）干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣中存在HClO，具有漂白性；

（3）氯氣通入D裝置后，和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成NaCl、NaClO和水，將產(chǎn)物滴入E中的FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成Na2FeO4和NaCl，據(jù)此書寫方程式；

（4）若要驗證氯氣的漂白性，應(yīng)將氯氣干燥，同時氯氣有毒，要進行尾氣吸收；

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制得的氯氣中通常存在著揮發(fā)出的HCl，用飽和食鹽水吸收，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；當(dāng)C中發(fā)生堵塞時，壓強增大，長頸漏斗中發(fā)生倒吸，液面上升；

（2）C中放入干燥的有色布條，實驗中觀察到有色布條褪色，由于B中排出的氯氣不干燥，帶有水蒸氣，因此不能證明氯氣具有漂白性；

（3）氯氣通入D裝置后，和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成NaCl、NaClO和水，將產(chǎn)物滴入E中的FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成Na2FeO4和NaCl，反應(yīng)方程式為：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；

（4）若要驗證氯氣的漂白性，應(yīng)在B和C之間加干燥裝置，干燥氯氣，同時氯氣有毒，要進行尾氣吸收，因此存在的缺陷是B和C之間缺少干燥裝置，缺少尾氣吸收裝置；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是

A.v(A)＝0.01mol/(L·s)B.v(B)＝0.02mol/(L·s)

C.v(B)＝0.60mol/(L·min)D.v(C)＝1.00mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（ ）

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.向氯水中滴加紫色石蕊，溶液顏色變成紅色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，一定可以作為反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（ ）

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③體系的密度不再變化 ④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變

A.①②③B.①②③④C.②③④D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出下列儀器的名稱：①___，④___。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是___（填序號）。

（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是___，②的進水口是__（填“f”或“g”）。

（4）配制溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__（填標(biāo)號）。

a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中

b.定容時，眼睛俯視使溶液凹面最低點與容量瓶刻度線相切

c.容量瓶中原殘留有少量蒸餾水

d.定容后加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如下圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝________。

（2）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____（結(jié)果保留一位小數(shù)），圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______。

A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2

C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑 E 將水蒸氣從體系中分離出

（4）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說法正確的是（ ）

A.0～15s內(nèi)用I2的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001mol·L-1·s-1

B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時間為小于10s

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是

A.若D是一種強堿，則A、C均可與X反應(yīng)生成D

B.若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

C.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是

D.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下有機物：

①CH3CHO②CH3CH2OH③CH3COOH④CH3COOC2H5

（1）能與Na反應(yīng)的是______________；

（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有______________；

（3）既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有______________；

（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______________；并寫出化學(xué)方程式：______________

（5）能與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的是_______________；并寫出化學(xué)方程式：______________。

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