下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理錯誤的是

A.
高爐煉鐵：Fe₂O₃+3CO $數(shù)學公式$ 2Fe+3CO₂
B.
氨的氧化：4NH₃+5O₂ $數(shù)學公式$ 4NO+6H₂O
C.
煅燒硫鐵礦：4FeS₂+15O₂ $數(shù)學公式$ 2Fe₂O₃+8SO₃
D.
制漂粉精：2Ca（OH）₂+2Cl₂→CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

C
分析：A、一氧化碳還原氧化鐵可以獲得金屬鐵；
B、氨的催化氧化反應(yīng)可以得到一氧化氮，是工業(yè)獲得硝酸的重要物質(zhì)；
C、煅燒硫鐵礦的產(chǎn)物是二氧化硫；
D、工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)獲得漂白粉．
解答：A、工業(yè)上高爐煉鐵的原理是：一氧化碳還原氧化鐵可以獲得金屬鐵，即Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂，故A正確；
B、氨的催化氧化反應(yīng)：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O，可以得到一氧化氮，是工業(yè)獲得硝酸的重要物質(zhì)，故B正確；
C、煅燒硫鐵礦的產(chǎn)物是二氧化硫，不是三氧化硫，故C錯誤；
D、工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)獲得漂白粉，原理是：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故D正確．
故選C．
點評：本題考查學生化學工業(yè)原理的有關(guān)知識，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的標志．我國主要以黃鐵礦（FeS₂）為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸．其主要涉及到的反應(yīng)有（沒有配平）A．FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂ B． SO₂（g）+O₂ （g）→SO₃（g） C．SO₃+H₂O→H₂SO₄
回答下列問題：
（1）已知FeS₂與足量氧氣反應(yīng)生成1molSO₂時放出426.5kJ的熱量．則其反應(yīng)的熱化學方程式為

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高溫

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高溫

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol

．
（2）已知某溫度時反應(yīng)B的平衡常數(shù)為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO₂、30mol O₂和10mol SO₃，反應(yīng)開始將向

正

（填“正”或“逆”）方向進行．在該容器中，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A、E

（填字母序號）
A．容器內(nèi)壓強不變 B．混合氣體的密度不變 C．v_正（SO₂）=2v_正（O₂）
D．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2 E．混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
（3）反應(yīng)A的副產(chǎn)物Fe₂O₃是鐵銹的主要成分．N₂H₄（肼）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，每生成1mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

1mol

，需要消耗肼的質(zhì)量為

g．
（4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實驗的試管，原理是Fe³⁺+Ag（s）?Fe²⁺+Ag⁺．甲同學將銀粉加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中進行了實驗，觀察到的現(xiàn)象是

銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀

．丙同學認為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認為他的理由是

銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負極，石墨為正極，加快了反應(yīng)速率

．
（5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有

A、B、D

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?廣州一模）二甲醚（CH₃OCH₃）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．
工業(yè)上以C0和H₂為原料生產(chǎn)CH₃0CH₃的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：
①CO（ g）+2H₂（g）?CH₃OH（ g）△H₁=-91KJ?mol^-1
②2CH₃0H（g）?CH₃0CH₃（g）+H₂0（g）△H₂=-24KJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41KJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應(yīng)為：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H該反應(yīng)△H=

-247KJ?mol^-1

，平衡常數(shù)表達式K=

c(CH3OCH3)?c(CO2)

c3(CO)?c3(H2)

c(CH3OCH3)?c(CO2)

c3(CO)?c3(H2)

（2）增大壓強，CH₃0CH₃的產(chǎn)率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進行，無反應(yīng)③發(fā)生．新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH₃0CH₃的產(chǎn)率，原因是

反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H₂O，使反應(yīng)②的化學平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高CH₃OCH₃的產(chǎn)率

．
（4）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應(yīng)時間等因素不變，試驗結(jié)果如圖．CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是

溫度低于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小

，其原因是

在較低溫時，各反應(yīng)體系均未達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時，各反應(yīng)體系均已達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?房山區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB₂、DB₃兩種分子，DB₂具有漂白性．

	A	B
C		D

回答下列問題：
（1）A的氫化物的電子式是

（2）下列敘述中，正確的是

（填字母）
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物
b．還原性：B^2-＞D^2-
C．酸性：H₄CO₄＞H₂DO₄
d．最高化合價值：D=B＞A＞C
（3）DB₂通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H₂DB₄和清潔能源H₂．

①為摸清電解情況查得：

化學鍵	H-H	Br-Br	H-Br
能量（kJ/mol）	436	194	362

試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學方程式：

2HBr（aq）=H₂（g）+Br₂（g）△H=+94kJ/mol

②根據(jù)資料：

化學式	Ag₂SO₄	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10^-6

為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H₂DB₄溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反應(yīng)，若觀察到

無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀

，證明分離效果較好．
③在原電池中，負極發(fā)生的反應(yīng)式為

SO₂+2H₂O-2e-=4H⁺+SO₄^2-

．
④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH

變大

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學方程式表示為：

SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂

．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有

溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣

（答一點即可）；缺點有

生成過程有有毒物質(zhì)，電解循環(huán)能源大

（答一點即可）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省八校高三第一次聯(lián)考（12月）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。

(1) 實驗室制備氨氣的化學反應(yīng)方程式為_________。

(2) 工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H。下圖I是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖。

下列說法正確的是_______。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E₁的數(shù)值增大

C.為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好

D.圖II是不同壓強下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且P_A<P_B

E.圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且T_A>T_B；

F.該反應(yīng)的平銜常數(shù)K_A<K_B

G.在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N₂的平均速率為mol/(L·min)

(3) —定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N₂和7 mol H₂，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N₂ b molH₂ c mol NH₃ (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應(yīng)在起始時向逆反應(yīng)方向進行，c的取值范圍是_______

(4)已知H₂(g)的燃燒熱為285.8 kJ/mol，試寫出表示NH₃(g)燃燒熱的熱化學反應(yīng)方程式 _____。以氨氣為燃料可以設(shè)計制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負極電極反應(yīng)式為_______經(jīng)測定，該電作過程中每放出1 mol N₂實際提供460 kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為_____(燃料電池的實標效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放出的全部能量的百分數(shù))

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

氫氣在化學工業(yè)中有廣泛用途。
(1)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)過程中，溶液中水的電離平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量的_________（填編號），產(chǎn)生氫氣速率加快。
A．NaNO₃ B．CuSO₄C．CH₃COONa D．NaHSO₃
工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。實驗室模擬化工生產(chǎn)，控制起始濃度均為
c(N₂)= 1.50 mol/L、c(H₂)=2.50 mol/L，分別在三種不同實驗條件下反應(yīng)，N₂濃度隨時間變化如下圖。

請回答下列問題：
(2)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：實驗Ⅲ比實驗I______（填“大”、“小”或“相同”）。
(3)與實驗I比較，實驗Ⅱ改變的條件為__________，判斷依據(jù)是______________________。
(4)實驗Ⅲ的平衡常數(shù)K=_________；恒溫恒容條件下，向?qū)嶒灑筮_到平衡的容器中通入N₂和NH₃，使N₂ 和NH₃濃度均變?yōu)樵胶獾?倍，平衡__________（填編號）。
A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動 D．無法判斷是否移動

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下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理錯誤的是