8．除蟲菊酯是一種從植物除蟲菊中提取出來的廣譜殺蟲劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列描述正確的是（　　）
A．除蟲菊酯屬于芳香族化合物
B．除蟲菊酯的分子式為C22H28O5
C．除蟲菊酯在鎳作催化劑下最多可與7mol H2發(fā)生加成反應，與3mol NaOH發(fā)生水解反應
D．除蟲菊酯在酸性條件下發(fā)生水解后得到的產(chǎn)物均帶有羧基

分析 A．含有苯環(huán)的有機物是芳香族化合物；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
C．碳碳雙鍵和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應；
D．酯基水解生成羧基和醇羥基．

解答 解：A．含有苯環(huán)的有機物是芳香族化合物，該物質(zhì)中不含苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，故A錯誤；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C22H28O5，故B正確；
C．碳碳雙鍵和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應，該分子中含有4個碳碳雙鍵、2個酯基、1個羰基，所以除蟲菊酯在鎳作催化劑下最多可與5mol H2發(fā)生加成反應，與2mol NaOH發(fā)生水解反應，故C錯誤；
D．酯基水解生成羧基和醇羥基，除蟲菊酯在酸性條件下發(fā)生水解后得到的產(chǎn)物有的帶羧基，有的帶醇羥基，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側(cè)重考查酯、酮和烯烴性質(zhì)，注意酯基中碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一種抗酸藥，其主要成分為碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，試就該抗酸藥的成分回答下列問題：
（1）在以上成分中，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3．（填化學式）
（2）試寫出該兩性氫氧化物與鹽酸溶液反應的化學方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH${\;}_{4}^{+}$+Al5++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2O
D．鉛蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，離子晶體[N（CH3）4]2SO4（s） 能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：
[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）
下列說法正確的是（　�。�
A．[N（CH3）4]+中只含共價鍵B．該反應中，SO2作氧化劑
C．SO2漂白品紅是利用其強氧化性   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應式是NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×1{0}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸（列出計算表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將質(zhì)量為8g的鐵棒插入到一定濃度的AgNO3溶液中，充分反應后取出鐵棒，經(jīng)洗滌、干燥、稱量得知鐵棒的質(zhì)量增加到16g，參加反應的AgNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.09molB．0.1 molC．0.2 molD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為0.158 mol•（L•s）-1
B．反應開始到10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
D．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．I．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為
M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是cd （填序號）．
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高    
d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵．
Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）設氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則與該Na+次近鄰的Cl-的個數(shù)為8，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為$\sqrt{3}$r．
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2π}{3}$×$\frac{{a}^{3}+^{3}}{（a+b）^{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學符號中，數(shù)字“2”表示的意義不正確的是（　�。�
A．2Na：兩個鈉元素
B．2OH-：兩個氫氧根離子
C．$\stackrel{+2}{M}$g：鎂元素的化合價為+2價
D．NO2：一個二氧化氮分子含有兩個氧原子

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