9．下列物質(zhì)中能明顯增強(qiáng)漂白粉溶液的漂白能力的是（　�。�
A．食鹽B．白醋C．小蘇打D．燒堿

分析 漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則增強(qiáng)漂白能力，應(yīng)加入酸，以此來解答．

解答 解：漂白粉是混合物，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，氯酸鈣可與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則增強(qiáng)漂白能力，應(yīng)加入酸，題給物質(zhì)中只有醋酸符合，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查含氯化合物的重要應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在“固體干冰→液體二氧化碳→氣體二氧化碳→氣體一氧化碳”的變化過程中，被破壞的作用力依次是
（　　）
A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵
C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．SO42-、Na+、HCO3-B．CO32-、K+、Na+C．Na+、SO42-、C1-D．NH4+、Fe3+、C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．亞磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]是一種液態(tài)阻燃增塑劑．實(shí)驗(yàn)室采用PCl3和無水乙醇制備高純度亞磷酸二乙酯，反應(yīng)方程式為：PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將45mL CHCl3和46.00g（1.0mol）無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中．
②從儀器A中滴加20mL CHCl3和41.25g （0.3mol）PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢．
③將反應(yīng)物倒入燒杯中，用10%的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離．
④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得29.60g產(chǎn)品．
（1）裝置圖中儀器A為恒壓滴液漏斗，其中支管的作用為平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下；倒置漏斗的作用為防倒吸；步驟③中儀器B名稱為分液漏斗．
（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是為了除去酸性物質(zhì)HCl（填化學(xué)式，下同）以及PCl3；用去離子水洗滌的目的是除去鹽類物質(zhì)Na2CO3（NaCl）以及部分C2H5OH．
（3）減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的物質(zhì)有CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（寫出其中任意兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）從無水乙醇利用角度計(jì)算，本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為85.80%（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.2 mol/（L•min）
C．v（H2）=0.3 mol/（L•min）D．v（H2）=0.4 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過氧乙酸 （）常用作紡織品漂白劑．
（1）乙醛能與O2在一定條件下反應(yīng)生成過氧乙酸，若有11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參加反應(yīng)，理論上可生成濃度為40%的過氧乙酸95g．
（2）某紡織廠污水中過氧乙酸含量測定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入過量KI溶液充分反應(yīng)，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液為弱堿性，用 Na3AsO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)．
已知：
①I-將過氧乙酸還原為乙酸的離子方程式為CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O．
②加入過量KI溶液的作用為AC（填字母）．
A．使污水中的過氧乙酸充分反應(yīng)
B．過量的KI溶液稀釋了污水，防止被氧氣氧化
C．過量的I-與生成的I2反應(yīng)生成I3-，防止I2升華
③取污水水樣100.00mL，按上述方法測定污水中過氧乙酸含量，消耗0.01000mol•L-1 Na3AsO3標(biāo)準(zhǔn)溶液8.50mL．計(jì)算污水中過氧乙酸的含量（用mg•L-1表示），寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（　�。�
A．膠體帶電荷，溶液不帶電荷
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的直徑大小
C．將一柬光線通過膠體時可出現(xiàn)一條光亮的通路，通過溶液則沒有此現(xiàn)象
D．土壤膠粒的表面巨大且?guī)ж?fù)電，能吸附NH${\;}_{4}^{+}$等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2      B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑     D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號，下同）D，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C．
（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①反應(yīng)體系選擇的酸是：C（填序號）．
A．鹽酸    B．濃硫酸   C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒有毒性及污染性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L H2S氣體分子中含0.5NA個質(zhì)子
C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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