下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2

B．驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測定0.1 mol·L-1醋酸或醋酸鈉溶液的pH

C．探究FeCl3和KI溶液反應(yīng)限度：向5mL0.1 mol·L-1KI溶液中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D．檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省南陽市高三上學(xué)期期中質(zhì)量評估化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作__________劑。

（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。完成并配平下列離子方程式：

____Cr2O72－＋___SO32－＋___=___Cr3＋+___SO42－＋_______H2O

（3）鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____ 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如下：

①向?yàn)V液I中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為_____________。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是_____________。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是__________。

④為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省南通市高三上學(xué)期第一次階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省南通市高三上學(xué)期第一次階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

C．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－

D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省蘇北四市高三上學(xué)期期中質(zhì)量抽測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑。

（1）1.90g Na2S2O5最多能還原 mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。

寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式 ；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是 。

已知：Ksp[BaSO4]＝1×10－10，Ksp[BaSO3]＝5×10－7。把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42－沉淀完全[c(SO42－)≤1×10－5mol·L－1]，此時(shí)溶液中c(SO32－)≤ mol·L-1。

（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知: SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）：準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分。取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液16.02mL。重復(fù)以上操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液15.98mL。計(jì)算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 (單位：mg·L－1，以SO2計(jì)算，請給出計(jì)算過程。)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省蘇北四市高三上學(xué)期期中質(zhì)量抽測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省蘇北四市高三上學(xué)期期中質(zhì)量抽測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》已于2015年1月1日起施行。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染

B．推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，避免核泄漏事故的危害

C．加強(qiáng)生活污水的脫氮除磷處理，遏制水體的富營養(yǎng)化

D．實(shí)施化石燃料脫硫脫硝技術(shù)，減少大氣污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L

B．1 mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

C．兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個(gè)數(shù)比

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，W 元素的最高價(jià)氧化物的水化物可溶于Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A．原子半徑的大小順序r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(R)＞r(W)

B．氫氣在R的單質(zhì)中燃燒火焰呈藍(lán)色

C．元素X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱

D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵類型均相同

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