可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)   在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大

的是

       A．v(A)＝0.15mol/(L·min)                            B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)

       C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)                            D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是(     )

A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量稀氨水，可制取Fe(OH)3膠體

B.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)2，再加熱，無磚紅色沉淀出現(xiàn)，則證明淀粉沒有發(fā)生水解

C.常溫下,向盛有2ml0.1 mo1·L-1AgNO3溶液的試管中滴加2滴同濃度的NaCl溶液，生成白色沉淀，再向其中滴加0.1 mo1·L-1的KI溶液又生成黃色沉淀，說明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

D.取少量溶液X，向其中加入幾滴KSCN溶液無明顯變化，再加適量新制氯水溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學家是（   ）

A．湯姆生      B．門捷列夫     C．盧瑟福         D．玻爾

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的( )

A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2↑

C．4NH3+5O2 4NO+6H2O

D．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列比較錯誤的是                                                     

A．原子半徑：N＞O＞F                 B．酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．堿性強弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2   D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應中的能量變化，表述正確的是

A．斷開化學鍵的過程會放出能量

B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．氧化反應均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應產(chǎn)物已略去）。各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

⑴ 物質(zhì)F的化學式_              ⑵ 物質(zhì)B的電子式__________

⑶ 寫出C→E的化學方程式______________________________

⑷ 寫出G→E的離子方程式______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：

熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

111[

33.7

11.1

6.34

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和  ▲  。（填字母）

a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角

（2）加酸時不宜用硫酸的原因是  ▲  ；不宜用鹽酸的原因是  ▲  。

（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為  ▲  。

（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度。

①滴定過程中反應的離子方程式為  ▲  。

②達到滴定終點的標志為  ▲  。

③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度  ▲  。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）     

④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如右圖，其原因可能為  ▲  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2 ＋ 4OH- － 4e- ＝ 4H2O；O2 ＋ 2H2O ＋ 4e- ＝ 4OH-。據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是：

A．H2在負極發(fā)生氧化反應

B．供電時的總反應為：2H2＋O2＝2H2O

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

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