【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

【答案】A

【解析】

分析A．根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷；B．根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)分析判斷；C．根據(jù)銀氨溶液的性質(zhì)分析判斷；D．根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析判斷。

A．NaHCO3(s)加熱分解生成Na2CO3(s)，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，該轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實現(xiàn)，故A正確；B．NaAlO2(aq)與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不會得到Al(OH)3(s)，故B錯誤；C．[Ag(NH3)2]+(aq)與鹽酸反應(yīng)不能生成銀析出，應(yīng)該生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會得到FeCl3(aq)，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。實驗室合成原理為：SO2＋Cl2＋SCl2＝2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

已知：①SOCl2沸點為78.8℃，SCl2 的沸點為50℃，且兩種液體可互溶。

②SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的有氣體產(chǎn)生。

（1）實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進(jìn)行，整個裝置所選儀器的連接順序是:⑥→__________→①，②←______________(某些儀器可以多次使用)。

（2）儀器a的名稱是________，儀器b的作用是____________。

（3）本實驗中制Cl2的離子方程式為___________________，本實驗中制SO2的化學(xué)方程式為______________________，SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）實驗結(jié)束后，從三頸燒瓶分離出SOCl2的實驗操作名稱是_________________。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 7.14 g，則SOCl2的產(chǎn)率為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按指定要求完成下列問題。

（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中，3mol的BrF3參加反應(yīng)時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是___。

（2）已知砒霜As2O3與Zn可發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（3）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，制備ClO2有以下兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩種方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比是___。

③Cl2與ClO2均用作水處理劑，若它們中的氯元素均被還原為Cl-，則相同質(zhì)量的ClO2是Cl2消毒效率的___倍（消毒效率：等質(zhì)量兩種物質(zhì)所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子(外圍電子)排布式為______________________________。

（2）硝酸鉀中的空間構(gòu)型為________，寫出與互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式__________________________________________________________________。

（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。

（4）下列說法正確的有________(填字母序號)。

a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高

b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價

c．聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n個σ鍵

d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c－a－b) kJ

化學(xué)鍵

Si—Si

O===O

Si—O

鍵能(kJ·mol－1)

a

b

c

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計)，某研究小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。

I.稱取樣品W g;

II.向樣品中加人足量稀硫酸:

III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;

IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;

V.數(shù)據(jù)處理。

(1)是一種食品添加劑。寫出與稀反應(yīng)的離子方程式:____________

(2)步驟中H2O2的作用是 __________________________

(3)步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。

(4)步驟IV中消耗溶液V mL,則1 kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。

(5)此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產(chǎn)生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：下列有關(guān)推斷合理的是()

A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+

C. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為112ml(標(biāo)況)，則X中c(Fe2+)=0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A~H 是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)。A、H 是常見的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法冶煉H；通常狀況下B 為黃綠色氣體；G 為紅棕色固體；C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素。

（1） B 的電子式為____________。

（2） 檢驗D中金屬陽離子的實驗方案是____________。

（3） 金屬H 既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，其與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4） E 在空氣中轉(zhuǎn)化成F 的化學(xué)方程式為____________。

（5） 理論上G 與H 反應(yīng)生成1mol 固體A 放出428kJ 熱量，G 與H 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

（6） 單質(zhì)A 在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性條件下，X 將TcO4－轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時得到F，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B.碳酸鎂溶于醋酸的反應(yīng)：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C.在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是（）

A. 若此時 HY 溶液的 pH=3，則 HY 是弱酸

B. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則酸堿恰好完全中和

C. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則所得溶液的pH 均為 7

D. 若此時 HX 溶液的 pH=1，則由水電離出的c（H+） =1×10-13 mol/L

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