下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體，用激光筆照射

有丁達(dá)爾效應(yīng)

淡藍(lán)色液體為膠體

B

將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀為BaSO3和BaSO4

C

將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液

兩溶液均褪色

X可能是乙烯

D

向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

Y中一定含有SO42-或SO32-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實(shí)驗(yàn)室研究的裝置如圖：

已知：①銀氨溶液的化學(xué)式為:

Ag(NH3)2OH

②反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色

沉淀生成，

③分離出上層清液和底部黑色

固體備用。

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的 性。

（2）裝置A中軟管的作用是 。

（3）為驗(yàn)證上層清液中產(chǎn)物的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．測得上層清液pH為10。

b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)c的目的是 。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為 （填化學(xué)式）。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色固體的成分是Ag：

可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈， ，說明黑色固體是Ag單質(zhì)。（補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨(NH2OH)，充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。

①寫出生成AgCl沉淀的離子反應(yīng) 。

②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子.火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是防止凈化海水時(shí)生成沉淀

D．“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴X能使溴的CCl4溶液褪色，完全燃燒時(shí)1molX需要消耗9molO2且生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O。若其結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)—CH3，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))最多有

A．6種B．5種C．4種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三第五次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有______________________。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是___________。

（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（6）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C＋LiCoO2 LixC＋Li1－xCoO2，LixC中Li的化合價(jià)為______價(jià)，該鋰離子電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高一下第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3- 中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知：氣體D在常溫常壓下呈現(xiàn)紅棕色

（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______，不能確定是否含有的離子（Q）是_____，若要確定該離子Q（若不止一種，可任選一種）不存在，最可靠的化學(xué)方法是_________。

（2）沉淀G的化學(xué)式為 。

（3）寫出生成A的離子方程式： 。

（4）寫出氣體D與足量氧氣反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高一下第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b molNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl―、ClO―、ClO3―，且三者物質(zhì)的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量

A．a(chǎn)/2mol B．(a/22.4-b)mol C(a/22.4-b/2)mol D．b/2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低等特點(diǎn)。一般研究的鎂燃料電池可分為鎂?空氣燃料電池、鎂?海水燃料電池、鎂?過氧化氫燃料電池和鎂?次氯酸鹽燃料電池。其中，鎂?次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是( )

A．鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鎂?次氯酸鹽燃料電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－

C．鎂?過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

D．鎂?次氯酸鹽燃料放電過程中OH－移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H2+4OH-+4e-=4H2O，正極：O2+2H2O+4e-=4OH- 當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

A．1.8mol B．3.6mol C．100mol D．200mol

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