【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間
B.兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵
C.物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化
D.化學(xué)鍵類(lèi)型一定由元素類(lèi)別決定

【答案】B
【解析】解：A．離子鍵可能存在于金屬陽(yáng)離子和氫氧根離子之間，如KOH，故A錯(cuò)誤；B．不同非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，所以?xún)煞N非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵，故B正確；
C．物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，該物質(zhì)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)鍵類(lèi)型由構(gòu)成微粒間的作用力決定，與元素類(lèi)別無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不斷通入HC1氣體（忽略溶液體積變化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)與 pH 的變化關(guān)系如下，則下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液的pH比較：x<y <z

B. 在y點(diǎn)再通入0.05 mol HCl氣體，溶液中離子濃度大小比較：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液pH變化最小的是y點(diǎn)

D. 該溫度下，CH3COOH的Ka=104.75

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是( )

A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱

B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)

C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈

D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：

2RH(有機(jī)相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+ 2H+(水相)

分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

(1)黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：

CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

① 陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 _____________。

② 電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是_____________。(使用化學(xué)用語(yǔ)作答)

(2)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是 _____________；加入有機(jī)萃取劑的目的是___________________。

(3)步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _____________。

(4)步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________。(忽略電解前后溶液體積的變化)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過(guò)量，會(huì)溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2，可改用的方法是____________。

②由Zn(OH)2灼燒制ZnO前需進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)沉淀洗滌是否干凈的方法是______________。

（3）流程中加人NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中通入N2的原因是____________。

②溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。

③確定溶液B中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R

D. T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，設(shè)計(jì)如下圖裝置，進(jìn)行下述操作：

①向(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表(G)指針偏轉(zhuǎn)；②若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反�；卮鹣铝袉�(wèn)題

(1)操作①過(guò)程中，C1棒為__________極，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________

(2)操作②過(guò)程中鹽橋中的_________離子移向(I)燒杯，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_____________

(3)若將微安表?yè)Q成電解冶煉鋁裝置，寫(xiě)出電解總反應(yīng)方程式__________________________________

(4)若將微安表?yè)Q成電解精煉銅裝置，在操作②過(guò)程中與C2棒連接的為_________電極，電解一段時(shí)間后，溶液中CuSO4溶液的濃度_____________(填“變大”“變小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：

（1）Cr3+ 與 Al3+ 的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）CrO42 和 Cr2O72 在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1. 0 mol·L1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72) 隨c(H+) 的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性減小，CrO42 的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的 Cr2O72 還原成 Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。

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