Question

（6分）實驗室配制500mL0．1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題

（1）用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O） g。

（2）配制500mL0．1mol/L Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平（帶砝碼、攝子）、燒杯、玻璃棒、 、

等。

（3）若實驗遇下列情況,則溶液的濃度可能會發(fā)生變化，在下列問題中選擇填空：

A（偏高）

B（偏低）

C（不變）

①忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶_______；②若該物質(zhì)溶于水放熱，溶解后沒有冷卻便轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容 ；③加水定容時超過刻度線_______。

Answer 1

（6分）（1） 14．3 （2）500mL容量瓶 膠頭滴管 （3）B A B

【解析】

試題分析：（1）500mL0．1mol/LNa2CO3溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0．5L×0．1mol/L=0．05mol，所以需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是0．05mol×286g/mol=14．3g；

（2）配制500mL的溶液需要托盤天平（帶砝碼、攝子）、燒杯、玻璃棒外還需要500mL的容量瓶盛放溶液，定容時需要膠頭滴管；

（3）①未將洗滌液轉(zhuǎn)移如容量瓶，會使溶質(zhì)的量減少，所以濃度偏低，選B；

②未冷卻轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容，則冷卻后溶液的體積偏小，則溶液的濃度偏高，選A；

③加水定容時超過刻度線，則溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，選B。

考點：考查溶液的配制實驗