有甲、乙、丙三種短周期元素,甲元素原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)小2,乙元素原子核內(nèi)無中子,丙元素質(zhì)子數(shù)與甲元素質(zhì)量數(shù)相等,且甲與丙同主族.
(1)甲、乙、丙元素的元素符號分別是
 
、
 
、
 
;
(2)甲與乙、丙與乙所形成的化合物穩(wěn)定性強的是
 
(填化學(xué)式)
考點:原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:有甲、乙、丙三種短周期元素,乙元素原子核內(nèi)無中子,則乙為H元素;甲元素原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)小2,丙元素質(zhì)子數(shù)與甲元素質(zhì)量數(shù)相等,且甲與丙同主族,令甲的質(zhì)子數(shù)為x,則丙的質(zhì)子數(shù)為x+8,則有x+8=x+(x+2),解得x=6,故甲為C元素、丙為Si.
解答: 解:(1)有甲、乙、丙三種短周期元素,乙元素原子核內(nèi)無中子,則乙為H元素;甲元素原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)小2,丙元素質(zhì)子數(shù)與甲元素質(zhì)量數(shù)相等,且甲與丙同主族,令甲的質(zhì)子數(shù)為x,則丙的質(zhì)子數(shù)為x+8,則有x+8=x+(x+2),解得x=6,故甲為C元素、丙為Si,
故答案為:C;H;Si;
(2)非金屬性C>Si,故氫化物穩(wěn)定性CH4>SiH4
故答案為:CH4
點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,難度不大,計算推斷元素是解題關(guān)鍵,注意理解掌握同主族元素質(zhì)子數(shù)關(guān)系.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用離子方程式或化學(xué)方程式解釋原因:
①常溫下,Na2S溶液的PH>7.
 

②常溫下,0.01mol/L的H2A溶液的pH=3;
 
;
③寫出NaHCO3溶液中存在的所有平衡式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是( 。
A、生石灰B、石灰石
C、石英D、純堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強酸的是(  )
A、Na2O
B、SO3
C、CO2
D、SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液
B、測定氯水的pH,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在濕潤的pH試紙上
C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,一定不能自發(fā)進行反應(yīng)
D、由4P(s,紅磷)═P4(s,白磷)△H=+139.2 kJ/mol,可知紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì),能用來消除空氣或水體中的污染物.下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是( 。
A、將形成酸雨的SO2氧化為SO3
B、將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O
C、將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D、將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

早期制硫酸的工藝流程中,涉及到反應(yīng):NO2+SO2=NO+SO3,該反應(yīng)中SO2作( 。
A、氧化劑B、還原劑
C、催化劑D、漂白劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有下列物質(zhì):①空氣 ②O2 ③NaHSO4 ④氨水 ⑤CuSO4?5H2O ⑥NaOH ⑦CO2 ⑧Fe2O3 ⑨金剛石 ⑩H2SO4,請回答下列問題(請在橫線上填寫序號):
(1)屬于混合物的有
 
;
(2)屬于酸性氧化物的有
 

(3)屬于堿的有
 
;
(4)屬于鹽的有
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳熱分解,反應(yīng)原理為 2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①MnCO3═MnO+CO2  ②2MnO+O2═2MnO2
回答下列問題:

(1)某溫度下該平衡體系的壓強為P,CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2,用平衡分壓代替平衡濃度,寫出碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2關(guān)系為
 

(2)反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進行,則其△H
 
0(填“>”、“<”、“=”).
(3)某科研小組對碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件(焙燒溫度和氣氛)進行了研究,獲得如下三幅圖.該制備反應(yīng)合適的焙燒溫度為
 
,合適的含水量氣氛條件為
 

(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極的電極反應(yīng)式為
 
,電解后溶液的pH將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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