15.科學(xué)家研制的離子液體火箭推進(jìn)劑AF-M315E,其主要成分是羥基硝酸銨,它比肼燃燒釋放能量更高、更安全、環(huán)保.下列說法不正確的是( 。
A.羥基硝酸銨中陽離子的各原子共平面
B.羥基硝酸銨易溶于水
C.羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵
D.9.6g羥基硝酸銨中含有0.2mol離子

分析 A.羥基硝酸銨中陽離子空鍵構(gòu)型為三角錐型;
B.羥基硝酸銨是由硝酸根離子與羥基氨根離子通過離子鍵構(gòu)成,硝酸鹽易溶于水;
C.羥基硝酸銨中存在硝酸根離子與羥基氨根離子的離子鍵,硝酸根離子中氮原子與氧原子存在共價(jià)鍵,羥基氨根離子中存在存在O-H、N-H共價(jià)鍵;
D.羥基硝酸銨的式量為96,摩爾質(zhì)量為96g/mol,一個(gè)羥基硝酸銨中含有1個(gè)硝酸根離子和一個(gè)羥基氨根離子.

解答 解:A.羥基硝酸銨中陽離子空鍵構(gòu)型為三角錐型,所以羥基氨根離子中氮原子與氫原子不可能都共面,故A錯(cuò)誤;
B.羥基硝酸銨是由硝酸根離子與羥基氨根離子通過離子鍵構(gòu)成,硝酸鹽易溶于水,故B正確;
C.羥基硝酸銨中存在硝酸根離子與羥基氨根離子的離子鍵,硝酸根離子中氮原子與氧原子存在共價(jià)鍵,羥基氨根離子中存在存在O-H、N-H共價(jià)鍵,故C正確;
D.一個(gè)羥基硝酸銨中含有1個(gè)硝酸根離子和一個(gè)羥基氨根離子,9.6g羥基硝酸銨的物質(zhì)的量=$\frac{9.6g}{96g/mol}$=0.1mol,含有離子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol,故D正確;
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu),明確羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)圖是解題關(guān)鍵,注意離子化合物共價(jià)化合物的區(qū)別,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.能源、環(huán)境與人類生活密切相關(guān),研究它們的綜合利用有重要意義.
Ⅰ.二甲醚可代替汽油作新型清潔燃料.常溫常壓下,二氧化碳加氫可選擇性生產(chǎn)二甲醚(CH3OCH3)或一氧化碳.已知二甲醚、氫氣的燃燒熱分別為-1455kJ/mol,-285.8kJ/mol
(1)寫出CO2加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-259.8kJ•mol-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為)
$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2}){c}^{6}({H}_{2})}$..
(2)等物質(zhì)的量的CO和H2在一定條件下可合成CH3OCH3,同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3CO+3H2═CH3OCH3+CO2
(3)二甲醚燃料電池原理如圖1所示

①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極),設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)(在常溫下測(cè)定),若該燃料電池的能量利用率為80%,則需消耗CH3OCH3的質(zhì)量為0.24g(假設(shè)溶液電解前后體積不變,保留2位有效數(shù)字).
Ⅱ.硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
(1)下列說法中可以說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a.體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變       h.v(NO2=v(SO3
c.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變         d.NO體積分?jǐn)?shù)不再改變
(2)某溫度下,NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始濃度如表所示,
 起始濃度 甲 乙 丙
 c(NO2)/mol•L-1 0.10 0.20 0.20
 c(SO2)/mol•L-1 0.10 0.10 0.20
①10min后,甲中達(dá)到平衡,則甲中反應(yīng)的平均速率v(NO2)=0.006mol/(L•min).
②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間<10min(填“<”“>”“=”),達(dá)到平衡后,設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c,則三者的大小關(guān)系為a=c<b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.80mL10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生Cl2分子數(shù)約為0.2NA
B.一定條件下,將1molN2和3molH2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物.23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D.常溫常壓下,等質(zhì)量的CO和N2中含有原子數(shù)目均為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol•L-1的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少.
(1)當(dāng)加入60mLNaOH溶液時(shí),可使溶液在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀.
(2)計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量
B.6C的電子排布式1s22s22px2反了洪特規(guī)則
C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列離子方程式錯(cuò)誤的是( 。
A.向含有3mol的FeI2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L 氯氣:2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
B.向銅片中滴加18.4mol/L的濃硫酸并加熱:Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C.向氯化銀濁液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
D.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.關(guān)于下列各圖的敘述正確的是( 。
A.甲中△H1=-(△H2+△H3
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)═N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH

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4.請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(填序號(hào)).
①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥
(1)芳香烴:⑨;
(2)鹵代烴:③⑥;
(3)醇:①;
(4)酚:⑤;
(5)醛:⑦;
(6)酮:②;
(7)羧酸:⑧⑩;
(8)酯:④.

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5.下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是( 。
A.晶體硅B.二氧化硅晶體C.干冰D.金屬鉀

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同步練習(xí)冊(cè)答案