Question

【題目】按要求填寫下列問題：

（1）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)會(huì)發(fā)生微弱的電離，如：2H2O H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是________________

（2）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的KW= ，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=_________

（3）若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是 ，在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20）。

（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為 （用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．

Answer 1

【答案】（1）2NH3 NH4+ + NH2-

（2）1×10-14 1：10

（3）0.2mol·L-1 2．2x10-8mol·L-1

（4）V2＞V1=V3

【解析】

試題分析：（1）液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3 NH4+ + NH2-；（2）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液0.01mol/L ， pH=12，則，則該溫度下水的KW=；混合液為中性則Va：Vb=，Va：Vb=1：10；（3）若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，根據(jù)電荷守恒，溶液中的H+濃度是0.2mol·L-1；pH=8，，Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20，則2.2x10-20，c（Cu2+）=2．2x10-8mol·L-1；Ba(OH)2、NaOH是強(qiáng)堿，中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NaOH溶液消耗鹽酸的體積相同。NH3H2O是弱堿，中和相同體積，相同pH的NH3H2O、NaOH消耗鹽酸的體積，氨水大于氫氧化鈉，所以V2＞V1=V3。