【題目】按要求填寫下列問題:
(1)某些共價(jià)化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時(shí)會(huì)發(fā)生微弱的電離,如:2H2O H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是________________
(2)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12,則該溫度下水的KW= ,在此溫度下,將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合,若所得混合液為中性,且a+b=13,則Va:Vb=_________
(3)若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是 ,在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20)。
(4)在常溫下,中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三種關(guān)系為 (用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示).
【答案】(1)2NH3 NH4+ + NH2-
(2)1×10-14 1:10
(3)0.2mol·L-1 2.2x10-8mol·L-1
(4)V2>V1=V3
【解析】
試題分析:(1)液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3 NH4+ + NH2-;(2)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液
0.01mol/L , pH=12,則
,則該溫度下水的KW=
;混合液為中性則Va:Vb=
,Va:Vb=1:10;(3)若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,根據(jù)電荷守恒,溶液中的H+濃度是0.2mol·L-1;pH=8,
,Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20,則
2.2x10-20,c(Cu2+)=2.2x10-8mol·L-1;Ba(OH)2、NaOH是強(qiáng)堿,中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NaOH溶液消耗鹽酸的體積相同。NH3H2O是弱堿,中和相同體積,相同pH的NH3H2O、NaOH消耗鹽酸的體積,氨水大于氫氧化鈉,所以V2>V1=V3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià),回答表后的問題。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)上述元素中與元素⑧處于同一周期的有______________________(填元素符號(hào))
(2)元素①在元素周期表中的位置是_______________________
(3)①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________(填化學(xué)式)
(4)請(qǐng)寫出下列元素形成的常見化合物的電子式:
③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_____________
(5)請(qǐng)寫出⑤⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等
B. 等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)前者大于后者
C. 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D. 相同條件下的一氧化碳和氮?dú),若氣體體積相等,則質(zhì)量也相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
B. c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. 0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度
①取水樣20.0mL于錐形瓶,加入10.0 mLKI溶液(足量),滴入指示劑2-3滴。
②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是______________。
(2) 步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。
(3)試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:_______________________________。
(4)若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為______________ 。
(5)請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)中的一處明顯錯(cuò)誤:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是
A.CO+H2O
HCO
+OH-用熱的純堿溶液清洗油污
B.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉
C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl制備TiO2納米粉
D.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+明礬凈水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】TPE及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。TPE的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于TPE的說法正確的是
A. TPE屬于苯的同系物
B. TPE能發(fā)生加成反應(yīng),但不能取代反應(yīng)
C. TPE與化合物互為同分異構(gòu)體
D. TPE的一氯代物有3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H﹤0
則升高溫度平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)將___________;(選填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。
(3)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。____________________
(4)查閱資料獲知如下信息:
i.H2CO3:Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11(以Ki1為主)
ii.標(biāo)況下,CO2的溶解度為約為1:1
iii.H2O+CO2 H2CO3
iv.
㏒(6)=0.8
請(qǐng)嘗試估算:
①飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質(zhì)的量濃度c(H2CO3)約為_______________mol/L;
②飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_____________。
③正常雨水的pH約為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋?/span>
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.在過程③、④、⑤中,溴元素均被氧化
C.過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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