(1)在標準狀況下，a.6.72 L CH4氣體　b．3.01×1023個HCl氣體分子　c．13.6g H2S氣體　d．0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述序號表示)。

①四種氣體的物質(zhì)的量___________________________________；

②標準狀況下四種氣體的密度_____________________________；

③四種氣體的質(zhì)量_______________________________________。

(2)阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重Mg，在標準狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為(M＋Q)g。把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的________邊托盤上放置________g砝碼。

(3)將10g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知復鹽中SO的質(zhì)量分數(shù)為48%，則x＝________，y＝________。


(1)①b>c>a>d　②b>c>d>a�、踒>c>a>d

(2)右　M＋4Q　(3)1　6


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標準狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于(　 　)

A．  3∶1　　　　　　B．5∶3      C.2∶3      D．1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 三氯化鐵熔點282 ℃、沸點315 ℃，能吸收空氣里的水分而潮解。它可廣泛用于污水處理、電子工業(yè)、印染業(yè)、建筑業(yè)，某化學實驗小組的同學欲用下列儀器制備FeCl3固體。

(1)寫出制備氯氣時的離子方程式_______________________

(2)所選用的儀器連接順序(填寫接口字母)為___________n→d__________

(3)實驗過程中，給A、B儀器加熱的順序為_____________________，這樣操作的目的是_______________，可作為點燃B處酒精燈的實驗標志是_________________；若C可以用D代替，則使用C的目的是______________________。若缺少此類裝置，此B中可能發(fā)生的另一個反應的方程式為________________________。

(4)有同學認為，若不使用E裝置，則B中會有FeCl2生成，請設(shè)計一個實驗確定此觀點是否正確________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為                                             

A．mol·L－1　           B．mol·L－1   

C．mol·L－1             D．mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.01NA

B．1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA

C．常溫常壓下，14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為NA

D．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列涉及有機化合物的分離提純的說法正確的是

A．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

C．除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗滌分液

D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1

(1)生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行是             。

A．向裝置中充入O2              B．升高溫度

C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2

(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是         

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 

B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等    

 C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等          

D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9

(3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時的平衡常數(shù)K=           。

(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，

通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是                    ，

并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（    ）

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

NaHCO3固體

Na2CO3固體

/

加熱

B

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

C

KBr溶液

Br2

KOH溶液

分液

D

Cl2

HCl

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

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同步練習冊答案