6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.1 g 37Cl2含有的中子數(shù)為4NA
B．NA個Al（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為78 g
C．7.8 g Na2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有的共價鍵數(shù)為1.9NA

分析 A.1個37Cl含有20個中子；
B.1個個Al（OH）3膠體粒子，含有多個Al（OH）3；
C．過氧化鈉陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A.7.1 g 37Cl2物質(zhì)的量為$\frac{7.1g}{74g/mol}$＜0.01mol，含有的中子數(shù)小于4NA，故A錯誤；
B．NA個Al（OH）3膠體粒子的質(zhì)量大于78 g，故B錯誤；
C.7.8 g Na2O2晶體物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，共含有陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故C正確；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體，標(biāo)況下己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算及應(yīng)用，掌握以物質(zhì)的量的為核心計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積使用對象為氣體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)項不存在因果關(guān)系的是（　　）
物質(zhì)性質(zhì)實際應(yīng)用
A硅膠吸水能力強(qiáng)食品、藥品干燥劑
B油脂在堿性條件下水解制肥皂
CSiO2是酸性氧化物光導(dǎo)纖維
DNa2O2與CO2、H2O反應(yīng)潛水艇中作為氧氣來源
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子比次外層多4個，Y、Z為相鄰金屬元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小，W與X同族． 下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
C．工業(yè)上常用電解對應(yīng)氯化物的方法制備單質(zhì) Z
D．Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于氯化銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式為
B．NaClO只含有離子鍵
C．當(dāng)釋放2.24L Cl2時，一定有6.02×1022個氯分子擴(kuò)散到室內(nèi)
D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗其成分．已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)．
實驗：
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍(lán)．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（　　）
A．NaOH溶液洗氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
B．根據(jù)實驗可以得出中性條件下，氧化性Cl2＞O2
C．根據(jù)實驗可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會影響物質(zhì)的氧化性
D．根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷電解時陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時．切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
B．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置；下層液體顯紫紅色；則氧化性：Fe3+＞I2
C．測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH；前者pH 比后者的大；則非金屬性：S＞C
D．溴乙烷與 NaOH 溶液共熱后，加入AgNO3溶液；未出現(xiàn)淡黃色沉淀；說明溴乙烷沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式．
（2）裝置a的作用為干燥Cl2；裝置c為何水平放置防止熔融的硫堵塞導(dǎo)管；
（3）該實驗的操作順序應(yīng)為②③①⑤④（或③②①⑤④）（用序號表示）．
①加熱裝置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加熱裝置c
（4）f裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解．
（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O═SO2+3S+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：1，則消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量增加（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值不變（填“增加”、“減少”或“不變”）；
（3）不能用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成的BaSO4沉淀時也有能量變化（或放熱）；
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
 實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2•t1）℃
 鹽酸 NaOH溶液 平均值
 1 25.1 24.9 25.0 31.7 6.7
 2 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
 3 25.1 25.1 25.1 32.0 6.9
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3 kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.06kJ/mol（保留小數(shù)點后一位）．
（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．

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同步練習(xí)冊答案