下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．漏寫(xiě)生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；
C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成碳酸鈉和水．
解答： 解：A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Cu2++Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu*OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．大理石與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO2+2OH-=CO32-+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，注意物質(zhì)的性質(zhì)確定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為4：1，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（　�。�
A、9：4B、5：4
C、14：5D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，將a mol N2 和b mol H2 的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)刻，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，計(jì)算a=
 

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況），其中NH3的含量為25%（體積分?jǐn)?shù)），則原混合氣體與平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)即屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
C、鋅粒與稀H2SO4制取H2
D、二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲=乙
B、反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙
C、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙
D、反應(yīng)結(jié)速時(shí)，pH值：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B、光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、可用過(guò)濾的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D、Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒，而使之沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)中，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線或?qū)嵕�不表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是（　�。�
A、石墨的結(jié)構(gòu)
B、白磷的結(jié)構(gòu)
C、CCl4的結(jié)構(gòu)
D、立方烷（C8H8）的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O；用離子方程式表示雙氧水的作用
 
．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是
 
．
A．Fe2O3 B．CuO   C．A12O3 D．NH3?H2O
（3）有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時(shí)，可以完全除去的離子是
 
，不能完全除去的離子是
 
．
（4）濾液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來(lái)的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4?5H2O晶體．某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)拌有硫酸鋁晶體的析出．請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià)（已知常溫下，A12（SO4）3飽和溶液中c（A13+）=2.25mol?L-1，Ksp[A1（OH）3]=3.2×10-34）
 
．
（5）若要測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤(pán)天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、
 
．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完，得到CO和CO2 的混合氣體和45g水．試求：
（1）當(dāng)a=1時(shí)，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=
 

（2）當(dāng)a=1，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí)，則b=
 
，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為n（CO）：n（CO2）=
 

（3）a的取值范圍是
 
～
 
．

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