Question

8．把海水過濾除雜，在提取了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后，剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

回答下列問題：
（1）丁中溶質(zhì)的化學(xué)式為FeCl₃；
（2）第④步驟操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是除去銀中過量的鐵；
（3）第⑦步驟操作可提取純I₂的兩種方法是升華和萃�。ú灰�求寫出具體步驟）；
（4）檢驗(yàn)得到I₂的方法是將I₂加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色．
（5）步驟⑥的離子方程式為2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 流程分析富碘鹵水中加入硝酸銀溶液過濾洗滌得到AgI，加入鐵屑水反應(yīng)是碘單質(zhì)Ag和FeI₂，判斷乙為FeI₂，通入稍過量氯氣反應(yīng)生成鐵離子和I₂，利用碘單質(zhì)易升華，易溶解于有機(jī)溶劑中提純碘單質(zhì)，Ag稀硫酸清洗后得到銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀循環(huán)利用，
（1）依據(jù)分析推斷丁中溶質(zhì)的化學(xué)式為：FeCl₃；
（2）流程分析可知稀硫酸是用來除去過量鐵屑；
（3）依據(jù)碘單質(zhì)易升華，易溶解于有機(jī)溶劑中提純碘單質(zhì)；
（4）依據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)檢驗(yàn)；
（5）乙為FeI₂，通入稍過量氯氣反應(yīng)生成I₂，

解答 解：依據(jù)流程分析富碘鹵水中加入硝酸銀溶液過濾洗滌得到AgI，加入鐵屑、水反應(yīng)是碘單質(zhì)Ag和FeI₂，判斷乙為FeI₂，通入適量氯氣反應(yīng)生成I₂，利用碘單質(zhì)易升華，易溶解于有機(jī)溶劑中提純碘單質(zhì)；Ag稀硫酸清洗后得到銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀循環(huán)利用；
（1）上述分析判斷，丁中溶質(zhì)的化學(xué)式為：FeCl₃，故答案為：FeCl₃；
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去③步驟加入過量的鐵，除去銀中過量的鐵，
故答案為：除去銀中過量的鐵；
（3）利用碘單質(zhì)易升華提純碘單質(zhì)，易溶解于有機(jī)溶劑中利用萃取分液的方法提純碘單質(zhì)，故答案為：升華；萃取；
（4）碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)檢驗(yàn)，將I₂加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色證明是碘單質(zhì)，故答案為：將I₂加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色； 
（5）判斷乙為FeI₂，通入稍過量氯氣反應(yīng)生成鐵離子和I₂，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離提純方法、試劑選擇、物質(zhì)檢驗(yàn)、離子方程式書寫等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．