【題目】如圖為N2（g）和 O2（g）反應(yīng)生成 NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列正確的是（ ）

A.1molN2（g） 和 NA 個(gè) O2（g） 反 應(yīng) 放 出 的 能 量 為 180 kJ

B.1molN2（g）和 1molO2（g）具有總鍵能小于 2molNO（g）具有的總鍵能

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+ O2（g）= 2NO（g）△H=+180 kJmol﹣1

D.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

【答案】C

【解析】

化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能。

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可求得△H=946 kJmol﹣1+498 kJmol﹣1-2×623 kJmol﹣1=+180 kJmol﹣1，為吸熱反應(yīng)，所以1molN2(g)和 NA 個(gè)O2(g)，即1molN2(g)和 1mol O2(g) 反應(yīng)吸收的能量為 180 kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以1molN2(g)和 1mol O2(g)大于2mol NO(g)的總鍵能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．結(jié)合A分析，可推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) △H=+180 kJmol﹣1，C項(xiàng)正確；

D. 吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，比如氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 3.2g銅溶于過(guò)量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過(guò)量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.按要求回答下列問(wèn)題：

(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol

①反應(yīng)Ⅰ的△H1=__。

②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__（填序號(hào)）。

A.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

B.NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

(2)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__。

②該反應(yīng)為__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為__℃。

④在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，此時(shí)反應(yīng)向__（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行。

(3)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過(guò)程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO( aq)。

已知溶度積常數(shù)：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__。

Ⅱ.N2H4—O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：

(1)N2H4的電子式為__；

(2)a極的電極反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測(cè)得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. BOH屬于弱堿

B. BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8

C. P點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.制備二茂鐵總反應(yīng)為：Fe+2=+H2↑

B.電解制備需要在無(wú)水條件下進(jìn)行

C.Ni電極與電源負(fù)極連接

D.陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2Br－－2e－=Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 2L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

B. 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C. 電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g

D. 某密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇能發(fā)生如下反應(yīng)：

①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應(yīng)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A.由反應(yīng)①②可知，條件不同，乙醇與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同

B.由反應(yīng)②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C.由反應(yīng)①可知，乙醇燃燒時(shí)，碳碳鍵、碳?xì)滏I、碳氧鍵均斷裂

D.由反應(yīng)②可知，乙醇氧化為乙醛時(shí)，只斷開氫氧鍵

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