20．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是溴原子、羧基；
（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有①②④（填序號(hào)）；
①水解反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④酯化反應(yīng)
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

分析 （1）A中含-Br、-COOH；
（2）結(jié)合鹵代烴、羧酸的性質(zhì)分析；
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOONa，碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)．

解答 解：（1）A中含-Br、-COOH，名稱(chēng)分別為溴原子、羧基，故答案為：溴原子；羧基；
（2）含-Br，可發(fā)生水解、消去反應(yīng)，含-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：①②④；
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOONa，碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，則聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．清朝的徐壽認(rèn)為人的生存離不開(kāi)氧氣，所以就命名為“養(yǎng)氣”即“養(yǎng)氣之質(zhì)”，后來(lái)為了統(tǒng)一就用“氧”代替了“養(yǎng)”字．在很多化學(xué)反應(yīng)中都有氧氣的參與：
（1）已知常溫下Na在空氣中可生成Na2O，寫(xiě)出氧離子的結(jié)構(gòu)意義圖：，鈉離子核外能量最高的電子位于2p層，比較離子半徑大�。簉（Na+）＜r（O2-）（填“＞”，“＜”或“=”）
（2）已知Na在O2中燃燒生成Na2O2，判斷Na2O2中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，
（3）寫(xiě)出C在足量的O2中完全燃燒的產(chǎn)物的電子式，
（4）已知16gFe在O2中完全燃燒，生成黑色固體，共放出112kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化方程式：
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1176kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程B．都有能量變化
C．都有新物質(zhì)生成D．都需要加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是（　�。�
A．在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下
B．用96%的工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇，可采用的方法是蒸餾
C．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸加熱溶解后直接用短頸玻璃漏斗過(guò)濾
D．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后，趁熱過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改鐵片為鐵粉
B．改稀硫酸為98%的濃硫酸
C．升高溫度
D．減小壓強(qiáng)
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正（填“正”或“負(fù)”）極．鐵片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為逐漸溶解（或者變細(xì)），該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，外電路中電子由負(fù)極向正極移動(dòng)（填“正極向負(fù)極移動(dòng)”或“負(fù)極向正極移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．垃圾分類(lèi)存放、回收和處理有利于保護(hù)環(huán)境，節(jié)約資源．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（　�。�
A．無(wú)機(jī)物B．有機(jī)物C．鹽類(lèi)D．非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價(jià)陽(yáng)離子核外有10個(gè)電子，D元素的原子得到一個(gè)電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；C2B2的電子式為．
（2）由B、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3））A和B可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式：H3O++OH-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鹽橋中的電解質(zhì)為KCl），反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)K，向右側(cè)燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．鋅棒為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．盛H2SO4溶液的燒杯質(zhì)量減少0.2g
D．導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣．該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A．$\frac{2b}{a}$B．$\frac{3b}{a}$C．$\frac{2b}{2a}$D．$\frac{a}{3b}$

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