與下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CuSO4+2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

B．Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

D．Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室區(qū)別下列物質(zhì)選用的試劑（括號(hào)中的為試劑，必要時(shí)可加熱）正確的是

A．苯和己烷（溴水） B．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）

C．礦物油和植物油（NaOH溶液） D．硝基苯和CCl4（水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高二上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10mL0.1 mol•L-1HCl和b：10mL0.1 mol•L-1的醋酸中。

①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a___________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的a：鹽酸 b：醋酸中。

①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高二上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是：

A．熔化時(shí)不導(dǎo)電 B．不是離子化合物而是共價(jià)化合物

C．水溶液的導(dǎo)電能力很差 D．溶液中電離出的離子與未電離的分子共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸硫酸鈉可作為脫氧劑，已知25.0mL0.100 mol•L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成

A．S2- B．S C．SO42- D．SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學(xué)方程式是

A．鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)

B．鹽酸與氨水的反應(yīng)

C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)

D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C；將A投入水中生成D和氣體；E是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式是________；C的名稱是_________。寫(xiě)出E與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（2）將1molA和1molE的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________。

（3）把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO4­2-的物質(zhì)的量濃度之比是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=—akJ/mol (a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．

（1）比較a________b（ 填＞、=、＜）；

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將________（增大、減小或不變）；

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a、V（C3）=2V（B2）； b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c、V逆（A2）=2V正（B2） d、容器內(nèi)的密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________

a、及時(shí)分離出C3氣體； b、適當(dāng)升高溫度；

c、增大B2的濃度； d、選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．它們的分子個(gè)數(shù)比為17：16

B．常溫常壓下，它們的體積之比為17：16

C．它們的原子個(gè)數(shù)比為17：16

D．它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17：12

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