【題目】(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑,也是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和對(duì)植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種,則它的化學(xué)式是____________

(2)寫(xiě)出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式:_________。

(3)步驟⑤包括用pH2的溶液酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_______(寫(xiě)酸的名稱(chēng))。

(4)上述工藝中,步驟⑥和⑦的作用是__________

(5)Se為ⅥA族元素,用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅,硒代硫酸鈉還可用于Se的精制,寫(xiě)出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式:______________。

(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析,流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過(guò)程中,溫度過(guò)低影響CuCl產(chǎn)率的原因是_________;溫度過(guò)高、pH過(guò)大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________。

【答案】CuSO4 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H 硫酸 使CuCl干燥,防止其水解氧化 Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O 溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢 溫度過(guò)高、pH過(guò)大,容易向CuOCu2O轉(zhuǎn)化,且溫度過(guò)高,銨鹽(氯化銨,亞硫酸銨)易受熱分解(任答一點(diǎn)即可)

【解析】

酸性條件下硝酸根離子具有氧化性,可氧化海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸銅,過(guò)濾后在濾液中加入亞硫酸銨、氯化銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,發(fā)生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+,得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗,水洗后再用乙醇洗滌,可快速除去固體表面的水分,防止水解、氧化,

(1)步驟①中海綿銅與硝酸銨、水、硫酸反應(yīng),酸性條件下硝酸根離子具有氧化性,將銅元素氧化為銅離子,據(jù)此分析;

(2)步驟③為銅離子、亞硫酸銨、氯化銨得到CuCl,銅元素化合價(jià)降低,則硫元素化合價(jià)升高,還有硫酸根離子生成,據(jù)此書(shū)寫(xiě);

(3)由流程可知,經(jīng)酸洗、水洗后得到硫酸銨,據(jù)此分析;

(4)根據(jù)已知“CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化分析;

(5)硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到硒、硫酸鈉、二氧化硫和水;

(6)溫度過(guò)低,反應(yīng)慢,溫度過(guò)高、pH過(guò)大銨鹽易分解,容易向CuOCu2O轉(zhuǎn)化;

(1)步驟①中海綿銅與硝酸銨、水、硫酸反應(yīng),酸性條件下硝酸根離子具有氧化性,將銅元素氧化為銅離子,氧化產(chǎn)物只有一種,則為CuSO4;

(2)步驟③的反應(yīng)為:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+;

(3)由流程可知,經(jīng)酸洗、水洗后得到硫酸銨,則應(yīng)加入硫酸,為防止CuCl溶解,不能加入硝酸等氧化性酸,也不能加入鹽酸,防止引入新雜質(zhì);

(4)由題:CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化,步驟⑥醇洗,步驟⑦烘干,目的是:使CuCl干燥,防止其水解氧化;

(5)硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)為:Na2SeSO3+H2SO4═Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O

(6)流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過(guò)程中,溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢,CuCl產(chǎn)率低;溫度過(guò)高、pH過(guò)大,容易向CuOCu2O轉(zhuǎn)化,且溫度過(guò)高,銨鹽(氯化銨,亞硫酸銨)易受熱分解;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】25℃時(shí)用0.10mol/LKOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LH2C2O4溶液,滴定過(guò)程中溶液的pHKOH溶液體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的溫度變化和體積變化),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 25℃時(shí)H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=10-1.6

B. b點(diǎn)滿(mǎn)足關(guān)系:c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c點(diǎn)溶液中粒子濃度大小順序:c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)

D. a點(diǎn)到e點(diǎn)水的電離程度逐漸增大

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A.v(N2)3v(H2)

B.v(HCl)4v(SiCl4)

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)1:3:6

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A. 簡(jiǎn)單離子半徑:②>>

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:⑤>

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:⑨>>

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、BC可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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H2O__;MgBr2__;

2)寫(xiě)出CO2、Na2O2、H2O2的電子式:

CO2_;Na2O2__;H2O2___

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【題目】由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì),正確的是(  )

A.分子中3個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上

B.分子中所有原子都在同一平面上

C.分子中共價(jià)鍵的夾角均為120°

D.分子中共價(jià)鍵數(shù)為8,其中有一個(gè)碳碳雙鍵

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(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n-nx)

C.當(dāng)(A)=υ(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)K和x的關(guān)系滿(mǎn)足K=______________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡________(填字母)。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.不移動(dòng)

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

由圖可知,反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:

t2時(shí)__________________;t8時(shí)_________________________

②t2時(shí)平衡向________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

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【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

1)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱(chēng)為________________,C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合,將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2,以供呼吸之用,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理______________________。

2)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為________________

3)若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C是紅棕色氣體,且BC易在空氣形成光化學(xué)煙霧。

①則A________________(填寫(xiě)化學(xué)式,下同),C___________________;實(shí)驗(yàn)室用熟石灰與氯化銨固體共熱制取A,寫(xiě)出此化學(xué)方程式:_____________________________。

②寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。

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