Question

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)    △H₁=156.6 kJ·mol^-1

CH₃CH=CH₂(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)  △H₂=32.4 kJ·mol^-1

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₃(g)CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為___________；放電時(shí)，移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃ +H⁺的平衡常數(shù)K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

(4)常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c(H₂CO₃)______c()(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用離子方程式和必要的文字說明）。

Answer 1

【答案】

(1)124.2

(2)C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O             負(fù)

(3)4.2×10^-7 mol·L^-1

(4)＞   +H₂O + (或   +H⁺)

+H₂O H₂CO₃ +OH^- 、的水解程度大于電離程度

【解析】（1）①-②得C₃H₈（g）CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）  ΔH=ΔH₁-ΔH₂=124.2 kJ·mol^-1。

（2）該電池中，O₂在正極得電子，與CO₂結(jié)合成，生成的向負(fù)極移動(dòng)。

（3）K₁==4.2×10^-7 mol·L^-1。

（4）pH＞8，溶液顯堿性，則說明水解程度大于電離程度，水解：+H₂O H₂CO₃ +OH^-，電離：+H₂O+H₃O⁺，所以c（H₂CO₃）＞c（）。