【題目】為了除去CO2氣體中混有的SO2氣體，下列有關(guān)儀器和藥品的組合中，合理的是

①洗氣瓶 ②干燥管 ③固態(tài)生石灰 ④蘇打溶液 ⑤小蘇打溶液

A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④

【答案】A

【解析】

試題

洗氣瓶與液態(tài)試劑對應(yīng)，干燥管與固體試劑對應(yīng)。小蘇打是碳酸氫鈉，蘇打是碳酸鈉；SO2既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體；CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以可以利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫；生石灰是固體在干燥管中用來干燥氣體會除雜，但二氧化硫和二氧化碳氣體都和生石灰反應(yīng)。綜上所述，除去CO2氣體中的SO2氣體，組合的儀器和藥品為①⑤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中

(1)互為同分異構(gòu)體的是________，

(2)互為同素異形體的是________，

(3)互為同位素的是________，

(4)屬于同一物質(zhì)的是________。

①C(CH3)4和C4H10

② 和

③35Cl和37Cl

④H2O和H2O

⑤石墨和金剛石

⑥和

⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2 D2 T2

⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝－99kJmol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：

則x＝___________。

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C三O

H-O

C-H

E/（kJmol-1)

436

343

x

465

413

（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強的關(guān)系如下圖所示。

①T1_________T2（填“>”、“<”、“=”）；a、b兩點的反應(yīng)速率：v(a)_____v(b）（填“>”、“<”、“=”）；

在c點條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)；

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

②計算圖中a點的平衡常數(shù)KP=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

（3）利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1

b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H2

c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) H3

①述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如下圖所示。

則H1__________H3（填“>”、“<”、“=”），理由是_______。

②一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)b，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是________；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_________。

③反應(yīng)c的 △H___0， △S____0（填“>”“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�

A. N4屬于一種新型的化合物，與N2互為同素異形體

B. N4的沸點比白磷（P4）的高

C. 1mol N4轉(zhuǎn)化為2mol N2的同時放出能量

D. 相同質(zhì)量的N4和 N2所含原子個數(shù)比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實驗I ：取少量該試液進行如下實驗。

實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。

（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學(xué)式為_________________。

（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（4） A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“酸雨”的形成主要是由于( )

A. 森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B. 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

C. 大氣中二氧化碳的含量增多 D. 汽車排出大量尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）流程中將高硫鋁土礦磨成礦粉的目的是_________________________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃；硫去除率=（1—）×100%。

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于____________。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________。

（3）由“過濾”得到的濾液生產(chǎn)氧化鋁的反應(yīng)過程中涉及的離子方程式是______________________。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)

D. 0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴已知油脂在水面上為單分子層，假設(shè)油脂的摩爾質(zhì)量為M，每個油脂分子的橫截面積為Acm3，取該油脂mg，配成體積為VmmL的油脂苯溶液，將該溶液滴加到表面積為Scm2的水中，若每滴溶液的體積為VdmL，當(dāng)?shù)稳氲?/span>n滴油脂苯溶液時，油脂的苯溶液恰好在水面上不在擴散，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)學(xué)表達式為NA=_______________。

⑵水面上鋪一層油（常用十六醇、十八醇，只有單分子厚），在缺水地區(qū)的實際意義是____________________。

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