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3．與Ne原子核外電子排布相同的一組離子是（　�。�
A．Ca2+和Cl-B．F-與Na+C．K+和Mg2+D．Al3+和S2-

分析 根據元素周期表，與Ne核外電子排布相同的離子有，陰離子有N3-、O2-、F-等，陽離子有Na+、Mg2+AI3+；與Ar核外電子排布相同的離子陰離子P3-、S2-、CI-等，陽離子K+、Ca2+．

解答 解：A、Ca2+和Cl-的離子結構都與Ar核外電子排布相同，故A不選；
B、F-與Na+的離子結構都與Ne核外電子排布相同，故B選；
C、K+的離子結構與Ar核外電子排布相同，Mg2+的離子結構與Ne核外電子排布相同，故C不選；
D、S2-的離子結構與Ar核外電子排布相同，Al3+的離子結構與Ne核外電子排布相同，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了原子結構，形成離子的結構，關鍵是掌握核外電子排布相同即核外電子層數相同以及每一層上的電子數相等，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質． ①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾．正確的操作順序是（　�。�
A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在盛放酒精的試劑瓶上應印有下列警示標記中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A．容量瓶不能作為反應器皿，但是當溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑
B．容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃硫酸等濃溶液
C．配制450 mL的溶液時可以用100mL和50mL規(guī)格的容量瓶分多次進行配制
D．定容后凹液面最低點與刻度線相切、搖勻后發(fā)現凹液面最低點比刻度線要低，無需做任何處理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n（Mg）：n（Al）=1：2．
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設雜質只含SiO2）是生產硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2$\stackrel{煅燒}{→}$2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7.4g（雜質SiO2不反應）．該硫鐵礦中FeS2的質量分數為78%．
鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．該過程中可能發(fā)生的反應有：
①Fe+4HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O          ②3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O       
③FeO（OH）+3HNO3→Fe（NO3）3+2H2O         ④Fe+2Fe（NO3）3→3Fe（NO3）2．
（3）試確定反應后溶液中溶質的成分與物質的量．
（4）原帶銹鐵片中鐵銹的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）實驗步驟為：計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶
（2）所需儀器為（選擇以下編號，錯1、多1、少1均無分）：①③⑤⑥⑦
①電子天平、②量筒、③燒杯、④試管、⑤玻璃棒、⑥500mL容量瓶、⑦膠頭滴管
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無影響）
①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容：偏高
②轉移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中：偏低
③讀數時仰視讀數：偏低
④定容后，加蓋倒轉搖勻后觀察，發(fā)現液面低于刻度線：無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3
（2）堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，
（4）還原性：H2S＞HCl．
（5）氧化性Cu2+＞Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣，（粒子直徑在1-100nm之間）．如圖1所示A到E為實驗室常見的儀器裝置（夾持裝置略去），請根據要求回答問題．
（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h．
（2）用圖2所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE（選填字母編號）；
A．堿石灰　B．生石灰　C．無水氯化鈣   D．無水硫酸銅　E．燒堿
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是NH3，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O═CaCO3（膠體）+2NH4Cl；
（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知鋅與某濃度的硝酸反應，鋅與HNO3恰好完全反應時物質的量為5：12，則還原產物一定是（　�。�
A．N2OB．NOC．NH4NO3D．N2

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