常溫常壓下NO2氣體通入足量的水中，充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加了54g。反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
 
一氧化氮
硝酸
轉(zhuǎn)移的電子
A．
1mol
 
2NA
B．
11.2L
1mol
 
C．
 
63g
2mol
D．
 
1mol
  NA
 
D

試題分析：溶液的質(zhì)量增加了54g，則：。
3NO2+H2O=2HNO3+NO  溶液增重△m
3mol   2mol   1mol  3×46g-30g=108g
n（NO2）  n（HNO3）  n（NO）   54g
故n（NO2）==1.5mol，n（HNO3）==1mol，n（NO）=0.5mol，
A．由上述分析可知，n（NO）=0.5mol，反應(yīng)中NO是還原產(chǎn)物，氮元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為NO中+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，n（HNO3）=1mol，n（NO）=0.5mol，常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，故NO的體積大于0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，n（HNO3）=1mol，故硝酸的質(zhì)量為1mol×63g/mol=63g，n（NO）=0.5mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，n（HNO3）=1mol，n（NO）=0.5mol，氮元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為NO中+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol×2×NAmol-1=NA，故D正確；故選D。
對(duì)象。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下最接近阿伏加德羅常數(shù)的是
A．2.0L 1.0mol·L—1 CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
B．2.0L1.0 mol·L—1CH3COONa溶液中的CH3COO—離子數(shù)
C．1.0L 1.0 mol·L—1NaHCO3溶液中的HCO3—離子數(shù)
D．1.0L1.0 mol·L—1Na2CO3溶液中的 CO32—離子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂鋁堿式鹽對(duì)工業(yè)污水中的鉻有良好吸附性。取該堿式鹽0.7525g，滴加1.0mol/L鹽酸，當(dāng)加鹽酸21.25mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2氣體，加入鹽酸至22.50mL時(shí)恰好反應(yīng)完全，向該溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重0.4350g。則該堿式鹽的化學(xué)式是
A．Al2Mg6(OH)16CO3?4H2OB．Al4Mg12(OH)34CO3?8H2O
C．Al2Mg4(OH)16CO3?4H2OD．Al3Mg6(OH)34CO3?8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)z?wH2O中鐵為+3價(jià)，草酸根為-2價(jià)，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實(shí)驗(yàn)：
① 取4．910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表：
 
120℃
300℃
480℃
化學(xué)式
KxFey(C2O4)z
KxFeyO(C2O4)z-1
KxFeyO2(C2O4)z-2
質(zhì)量
4．370g
3．650g
2．930 g
加熱到300℃以上時(shí)，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）；
② 另取4．910g晶體，經(jīng)過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3，質(zhì)量為0．800g。
（1）計(jì)算得出草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       （保留三位小數(shù)）；
（2）R的化學(xué)式為        ；
（3）草酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量為         ；
（4）試通過計(jì)算，確定草酸鹽晶體的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，將a g該晶體溶于b g H2O中恰好形成V mL飽和溶液。下列表達(dá)式正確的是
A．飽和溶液物質(zhì)的量濃度為：1000 a(M -18n) mol/L
B．飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
C．25℃時(shí)R的溶解度為：g/100 g H2O
D．飽和溶液的密度為：g/mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某濃度的硝酸0.1L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。以下所得結(jié)論不合理的是
A．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L
B．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L
C．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計(jì)算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=        。
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7．4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。
（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時(shí)可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是               。

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為                （最簡(jiǎn)單的整數(shù)比）。
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）
2．812
5．624
8．436
生成氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1．120
2．240
2．800
 
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。
③若在上述實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為   g (保留3位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列結(jié)論能夠成立的是
A．2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32－的個(gè)數(shù)是0.2NA
B．1 molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．0.2mol/LCuSO4溶液加水稀釋至體積增加l倍，其濃度變?yōu)?.1mol/L
D．常溫下pH＝5的H2SO3水溶液中c(H＋):c(SO32－)＝2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1nA
B．1molNH3中含有N－H鍵的數(shù)目為3nA
C．7.8g Na2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為nA

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