【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）

A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol

B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol

【答案】B

【解析】

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，說明a g乙炔的物質(zhì)的量為0.5mol，其完全燃燒放出熱量b kJ，則1mol乙炔完全燃燒放出熱量2b kJ，則其燃燒的熱化學方程式為C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol，故正確的是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)屬于同系物關(guān)系的是（ ）

①CH4和C16H34

②CH2=CH—CH3和C4H8

③C3H4和CH2=CHCl

④CH3—CC—C2H5和CH2=CH—CH=CH2

⑤(CH3)2C=CH—CH=CH2和(CH3)3C—CCH

A.①③B.①②C.④D.①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關(guān)系為

A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是

A.分子式為C13H20OB.該化合物可發(fā)生聚合反應

C.1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2D.與溴的CCl4溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72LNO(標準狀況下),向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量為

A.22.1gB.27.2gC.30gD.30.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；常溫下H2C2O4為晶體，易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）步驟②，發(fā)生反應的離子方程式____________________________；該步驟H2C2O4稍過量主要是為了_________________。

（2）下列操作或描述正確的是_______________。

A．步驟①，酸化主要是為了抑制Fe2+水解

B．步驟③，如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

C．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：

n(Fe2＋)/mol

n(C2O42－)·mol－1

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)

9.80×10－4

9.80×10－4

0.98

由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。

（4）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

a．坩堝；b．燒杯；c．蒸餾燒瓶；d．錐形瓶；e．表面皿：f．高溫爐

該步驟的化學方程式是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A.Mg、Al的混合物與的稀硫酸恰好完全反應

B.生成的體積為

C.當加入20mL氫氧化鈉溶液時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

（1）在元素①～⑧中，非金屬性最強的元素是____________（填元素名稱）。

（2）在元素①～⑧中，原子半徑最大的是___________（填元素名稱）。

（3）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的順序排列是____________（用化學式表示）。

（4）用電子式表示元素①和⑧組成的化合物的形成過程____________。

（5）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計了如圖所示裝置進行實驗，請回答：

①儀器A的名稱是_____， A中發(fā)生反應的離子方程式是_______。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）___________。

③為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑧的單質(zhì)，充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到____。

④ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，______，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】七種第三周期元素，其濃度均為0.01 mol·L－1的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R

B.X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH>7

C.Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D.元素Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

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