以硫酸鋁溶液為原料之一，在實驗室里制取少量Al（OH）3，并且易于分離，最好向溶液中加入（　�。�
A、氫氧化鈉溶液
B、氫氧化鋇溶液
C、氨水
D、澄清的石灰水
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿，實驗室通常用弱堿氨水與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀，氨水與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫酸銨，再通過過濾就可以得到氫氧化鋁．
解答： 解：氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿，實驗室通常用弱堿氨水與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀，氨水與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫酸銨，再通過過濾就可以得到氫氧化鋁，故選：C．
點評：主要考查氫氧化鋁的制備方法，關(guān)鍵是理解氫氧化鋁的兩性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表所列各組物質(zhì)中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項XYZ
AAlCl3Al（OH）3NaAlO2
BCCOCO2
CCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
DSSO2SO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（　�。�
A、H+
B、HSO4-
C、SO42-
D、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴0.5mol最多能與1mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物又能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳氯兩種元素的化合物，則原氣態(tài)烴為（　　）
A、丙炔B、1-丁炔
C、2-丁烯D、1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對錯誤的是（　�。�
A、氧化鋁熔點高，因此可用作耐高溫材料
B、氫氟酸能與二氧化碳反應(yīng)，因此可用于刻蝕玻璃
C、碳化硅硬度大，因此可用作磨料
D、碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)，因此可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 4mol?L-1 HCl溶液中，然后滴加1mol?L-1的NaOH溶液．請回答：若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量（m）隨加入NaOH溶液體積（V）的變化如圖所示：
（1）寫出下列各段過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①O→V1
 

②V1→A
 

③A→B
 

（2）當(dāng)V1=140mL時，金屬混合物中m（Mg）=
 
 g，V2=
 
 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42-四種離子，進行如下實驗：
（1）取10mL該溶液于試管中并滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀；
（2）取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解．并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不符合事實的是（　　）
A、根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C、另取一定量該溶液滴加一定量的Ba（OH）2溶液，能使Al3+和SO42-同時完全沉淀
D、NH4+、K+、Al3+、SO42-四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中，錯誤的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
C、用pH試紙測得新制氯水的pH為2
D、用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（　�。�
A、H+
B、OH-
C、S2-
D、Na+

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同步練習(xí)冊答案