在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+-As+SnCl
 
2-
0
+M（未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H3AsO3　     
②還原性：Cl-＞As　 
③每生成0.1mol的As，還原劑失去的電子為0.3mol　
④M為OH-　
⑤SnCl
 
2-
0
是氧化產(chǎn)物　
⑥H+前面的配平系數(shù)為6．
A、①③⑤⑥B、①②④⑤
C、①②③④D、只有①③⑥
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：離子方程式SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M（未配平），Sn的化合價由+2價升高到+4價，As元素的化合價由+3價降低到0價，從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)氧化劑、還原劑等概念，并判斷物質(zhì)的性質(zhì)，從守恒的角度判斷M的組成．
解答： 解：①H3AsO3中As元素的化合價降低，H3AsO3為氧化劑，故①正確；
②反應(yīng)中Cl元素的化合價沒有發(fā)生變化，不能比較二者的還原性強弱，故②錯誤；
③H3AsO3中As元素的化合價由+3價降低到0價，每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故③正確；
④離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由電荷守恒可知M不帶電荷，從質(zhì)量守恒的角度分析可知應(yīng)為H2O，故④錯誤；
⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合價升高，SnCl62-是氧化產(chǎn)物，故⑤正確
⑥該反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6H2O，則H+前面的配平系數(shù)為6，故⑥正確．
故選：A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷元素的化合價，根據(jù)化合價的變化分析氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2mol水的摩爾質(zhì)量與1mol水的摩爾質(zhì)量之比為2：1．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)實驗測得某溶液由Mg2+、Al3+、SO
 
2-
4
、Cl-四種離子組成，其中Mg2+、Al3+、SO
 
2-
4
的個數(shù)之比為3：3：1，則可推斷出該溶液中Al3+、SO
 
2-
4
、Cl-的個數(shù)之比為（　　）
A、1：3：13
B、3：1：1
C、3：1：13
D、1：3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A、a、c兩點沉淀物成份相同，d、e兩點沉淀物成份相同
B、在d點，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少
C、b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等
D、在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點溶液的pH大小順序是：e＞d＞c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴1mol恰好與2molHCl加成．生成物分子中的氫又可被6molCl2 取代，則此氣態(tài)烴可能是（　　）
A、CH≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C-CH3
D、CH2=C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度和壓強不變的情況下，反應(yīng)2NO2?2NO+O2達(dá)到平衡，若反應(yīng)前NO2為0.5L，反應(yīng)后混合氣體的體積變?yōu)?.65L，則NO2的分解率是（　�。�
A、15%B、20%
C、60%D、75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO
 
2-
4
B、水電離出的（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
C、c （NaHCO3）=0.1 mol?L-1 的溶液中：K+、C6H5O-、SO42-、CO32-
D、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH
 
+
4
、Al3+、NO
 
-
3
、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（　　）
A、Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3在一定條件下，可將Fe氧化為Fe3+，而S、I2、稀H2SO4只能將Fe氧化為Fe2+
B、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，每1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子
C、Fe與一定量的稀HNO3反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液一定呈血紅色
D、鐵發(fā)生電化腐蝕時，鐵發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積為2L的兩個恒容容器中發(fā)生：N2+3H2?2NH3△H=-92.6KJ/mol（均為氣態(tài)物質(zhì)）有下表所示實驗數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說法正確的是（　　）
容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化/KJ
N2H2NH3
①13046.3
②002Q1＞0
③0.30.91.4Q2＞0
A、Q1=Q2=46.3KJ
B、②中NH3的轉(zhuǎn)化率大于③中NH3的轉(zhuǎn)化率
C、容器 ①與③分別達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)相同，且K＜1
D、將容器 ①的反應(yīng)條件換為恒溫恒壓中進(jìn)行（投料量不變），達(dá)到平衡時，氣體平均摩爾質(zhì)量較恒溫恒容時減小了

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