下列敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)
B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生
C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

B

解析試題分析：A、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，依據(jù)電荷守恒有： c(Na+) ＋c(H＋) ＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)；物料守恒有：2c(Na+) ＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)；將物料守恒與電荷守恒合并處理，有：c(CH3COOH)＋2 c(H＋)＝c(CH3COO－) ＋2c(OH－)，錯(cuò)誤； B、正確；C、氯水中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO－) ＞c(OH－)錯(cuò)誤；D、中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是

A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1
B．已知酸性HF > CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-)
C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．已知NaHS03溶液pH<7,該溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列水溶液一定呈堿性的是

A．pH=8的溶液 B．含有OH-離子的溶液
C．NaCl溶液 D．c(OH-)>c(H+)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為

A．c(CH3COO-)<c(Na+)
B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氨水的濃度大于鹽酸的濃度
B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋
C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍
D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列水解的離子方程式正確的是高考資源網(wǎng)

A．HS－＋H2OS2-＋H3O+
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列各物質(zhì)的水溶液的p H小于7的是

A．Na2 CO3B．KOHC．Fe2(SO4)3D．KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù)：

物質(zhì)
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp/25 ℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時(shí)的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
 
則對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是  （　�。�
A．向該混合溶液中加過(guò)量鐵粉，能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
C．該混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至3～4后過(guò)濾，能得到純凈的CuSO4溶液

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